2011届高三化学一轮复习 - 高中化学重要知识点详细总结素材 新人(2)

BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用换算

5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

九、比较元素金属性强弱的依据

金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 ．．金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ．．．

☆ 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属

性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。

1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、

越剧烈，其金属性越强。

2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，

其金属性越强。

3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA

族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

- 5 -