2011届高三化学一轮复习 - 高中化学重要知识点详细总结素材 新人(16)

高中化学重要知识点总结

CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

四十三、既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

四十四、结构特征：

1、（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等 （2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等 （3）属于平面分子的有：C2H4、苯等 2、分子的极性：

（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等 （2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等 主要特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]????红褐色[Fe(OH)3]

空气四十五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

5.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

6.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

7.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 8.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 9.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

四十六、中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、（F2）

固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu 液体单质：Br2

中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、

HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3

四十七.有机反应中的数据

①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需

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高中化学重要知识点总结

3molH2。 ②1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。 ③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。 ④1mol—COOH与碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑，或与少量碳酸钠溶液反应放出1molCO2↑。 ⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。 ⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。

四十八.物质的特殊结构

利用物质结构某一方面的特殊性，来确定这种物质的存在。

①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。 ②具有4原子共面的可能含醛基。 ③具有6原子共面的可能含碳碳双键。 ④具有12原子共面的应含有苯环。 2. 高聚物、单体的判断规律