2011届高三化学一轮复习 - 高中化学重要知识点详细总结素材 新人(11)

高中化学重要知识点总结

8． 导电导热性最好的金属是银，次之的是铜，第三的是铝。 9． 金属中杀菌冠军是银（银器）。

10．密度最小的金属是锂（约为水的密度的一半）。

三十一、阿伏加德罗常数与微粒

1．摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。

2．阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在中学化学计算中，常采用6.02×1023/mol这个非常近似的数值。

3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 4．物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.

5．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n。在标．准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔．．．．．．．体积。

6．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律又称“四同定律”，即每有三同，必导出第四同：同温同压同分子数的任何气体，必占有相同的体积。 ★由这一定律可得出下列推论：

（1）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比等于所含微粒数之比；

V1/V2 = n1/n2 = N1/N2

（2）同温同压下的不同气体，其密度之比等于它们的相对分子质量之比，等于相对密度； ρ1/ρ2 = Mr1/Mr2 = D(相对密度)

（3）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于它们的相对分子质量之比的反比； ．． V1/V2 = Mr2/Mr1

（4）同温同压下的同种气体（或相同相对分子质量的不同气体），其体积之比（物质的量之比）

等于它们的质量比；

（5）同温同体积的不同气体，其压强之比等于它们的物质的量之比（微粒数之比）； P1/P2 = n1/n2 = N1/N2

（6）同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于它们的相对分子质量之比（密度之比）。

m1/m2 = Mr1/Mr2 = ρ1/ρ2

三十二、关于NA问题汇总：

1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （错，<2NA） 2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对)

3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA (对) 4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (对)

5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA (对)

6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （错，溶于水不等于与水反应） 7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA（标准状况下HF是液体）

8、标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA )

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9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA )

10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L（错，标准状况下辛烷是液体） 11、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA_ (错，0.1NA )

12、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA (对) 13、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA (错，0.3NA ) 14、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 15、3.1g白磷中含P-P键0.15NA (对)

16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA (错，6NA ) 17、12g金刚石中含C-C键4NA (错，2NA ) 18、12g石墨中含C-C键1.5NA (对 )

19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 NA对共用电子对 (对 ) 20、1molC17H36含有共价键总数为52NA (对 )

21、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, (错，0.4NA ) 22、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子（对）

23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO— CH3COOH的总数为NA (对) 24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA（错，< NA )

25、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个（错，< NA ) 26、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA（错，还要考虑水，应为1.2 NA ) 27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（错，无体积不能确定） 28、1mol —OH中所含电子数为9NA（对） 29、1molCH3+所含的电子数为8NA (对)

30、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对) 31、25℃ 1mLH2O中所含OH-为10-10NA（对） 32、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（错，0.01NA）

33、2molSO2和1molO2混合，在密闭容器中一定条件下反应，充分反应后容器中的分子数大于2NA (对)

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34、T℃1LPH=6的纯水中含106NA 个OH-（对） 35、18g D2O所含的电子数为10NA (错)

36、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA（错，0.2NA） 解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，逐字推敲。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

三十三.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或

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因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

三十四.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

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