高考题电解质溶液(9)

断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀

（5）Na2CO3·H2O（s）=== Na2CO3（s） + H2O（g）△H= +58.73kJ·mol－1 解析：

(1) 因工业碳酸钠中含有Mg，Fe，Ca，所以\除杂\中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2沉淀。

(2) 观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。

(3) 思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。

(4) 思路：分析\母液\中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。

(5) 通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3

（s)＋ H2O（g）。

34．（12分）（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运

会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH3CH

CH2(g)=CH4(g)＋HC

CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1 CH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1

CH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。

2＋

3＋

2＋

则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3

HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。 答案：

（1）124.2

（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O 负 （3）4.2×10-7 mol·L-1

（4）＞ HCO3＋H2O=CO3＋H3O（或HCO3=CO3＋H）、HCO3＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度

解析：（1）将第2个方程式颠倒反写，然后与第1个方程式相加，即得所求的反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)，△H也随方程式的变化关系进行求算：△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池，其电池反应方程式为C3H8十502=3C02+4H20，因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极，故电池的正极是电子富集的一极，故带负电荷的离子C032-在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极。

（3）根据电离平衡常数公式可知：

K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol. L-1。

（4）0.1 mol LNaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，即c(OH)＞c(H),因在NaHCO3

溶液中存在着两个平衡：电离平衡HCO3

--1

-+

－

2－

＋－

2－

＋－

CO3+H，水解平衡：HCO3+H20

2-+-

H2CO3-+OH- ，其余部分水的电离忽略不计，由c(OH-)＞c(H+)，说明水解过程大于电离过程，从而推出c(H2CO3)>c(CO32-) 。

35．（10分）（08年江苏化学·15）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -

终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： （1）水样预处理的目的是。

（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 （填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。

（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L的（以计，计算结果保留一位小数）。

答案：（10分）（1）将含氰化合物全部转化为CN（2）完全吸收HCN，防止气体放空（3）防止倒吸（4）偏高（5）109.2

解析：水样预处理的目的是，将污水中含的氰化合物HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式全部转化成HCN，然后用NaOH溶液吸收将HCN全部转化为CN -，很明显将细导管插入吸收液中是为了充分吸收HCN，防止气体排到空气中，引起大气污染，但同时可能产生倒吸现象，为防止倒吸，可以将蒸馏瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，用AgNO3标准溶液滴定时，氯离子也消耗银离子，实验结果将偏高。 36．（8分）（08年江苏化学·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

M红色金属 --1

H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液MZKOHKOHCl2K2EO4

KSCNE金属XH2SO4H2O2Y红色溶液（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。 …… 此处隐藏：721字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……