高考题电解质溶液(8)

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写出两种）。 答案：（10分）

（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Cu2＋ Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－） （5）锌、二氧化锰

解析：考查学生对元素化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程形式的能力以及学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。由反应流程可知：在酸性条件下二氧化锰将Fe氧化为Fe,将Cu氧化成Cu，此外溶液中的还有Zn和Al，当调pH至5.4时，只有Al(OH)3和Fe(OH)3会完全沉淀，故滤渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因为酸性条件下CuS 、ZnS更难溶所以会转化为CuS 、ZnS沉淀而除去Cu Zn。 30．（07年广东化学·26）（12分）

羟基磷灰石[Ca3（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

2＋

2＋

2+

2+

3+

2+

3+

方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式： ①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋＋ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝

（2）与方法A相比，方法B的优点是。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。 答案：（12分）

（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5（PO4）3OH↓＋9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单

（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 （4）Ca5（PO4）3OH

（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）＋OH－（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿

解析：难度，中等，本题考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解，考查学生书

写化学反应方程形式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。根据原子守恒可以配平反应方程式，方法A与方法B对比，主要是A产物有副产物NH4NO3，原子利用率不高。本题后二问要利用平衡思想解决，人体pH基本上在

7.39~7.41,所以钙主要存在形式为Ca5(PO4)3OH，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电

5Ca2＋（aq）＋3PO43－（aq）

离而溶解，造成龋齿。 31．（07年广东化学·21）（10分）

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 Na2SO4 滤液 冷却 结晶 过滤 NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl产品

滤液

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。 ．．（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。 答案：（10分） （1）11.7 （2）蒸发皿

（3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。

（5）重结晶

解析：难度，中，本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。根据氯守恒可列关系求m(NaCl)= 10.7g·58.5g /mol ?53.5g/mol=11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30~100℃变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在33~40℃。 32．（14分）（08年宁夏理综·26）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；

（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；

（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。 答案：（14分）

（1）①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠 （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料

解析：首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au，发生4个反

应，E中应为Fe2+，因为后面生成铁红，故⑤为碱液氢氧化钠，试剂②是将过量铁屑溶解，试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu2+到氧化铜，也应为碱液

氢氧化钠。

33．（11分）（08年广东化学·19）

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca、Mg、Fe、Cl和SO4等杂质，提纯工艺路线如下：

2+

2+

3+

-2－

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为 。

（2）“趁热过滤”的原因是 。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。 （5）已知：

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。 答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长

（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤

（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质其原因：\母液\中，含有的离子有Ca2＋，Na＋，Cl－，SO42－，OH－，CO32－，当多次循环后，使用离子浓度不

-1