高考题电解质溶液(3)

A?H2O??-2-HA?OH

?解析：本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解。 A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。

B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H，在NO3离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。

C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。 D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。 答案：D

17．（2010年上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl]>[NH4]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH－]= [H+] C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42－]>[H+]

-+

+

-

D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：[OH]=[H]+[HS]+[H2S]

解析：本题主要考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，根据电荷守恒知当溶液中[H+]=[OH－]时，[Cl－]=[NH4+]，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，若是强酸则正确；若是弱酸时，酸过量则溶液中[H]>[OH]，B错；1mol.L的硫酸铵溶液中，铵根离子水解，但水解程度很小，根据物质的组成可知：[NH4+]>[SO42－]>[H+]，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可知[OH]=[H]+[HS]+2[H2S]，D错。

答案：C

18．（2010年上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

解析：本题主要考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，能将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合题意，选B；NH3通入后转化为氨水，可以和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，可以被氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，排除D。

答案：B

1．（07年山东理综·10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反

应的溶液中，pH最大的是 A．Na2CO3溶液 答案：C

解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。

2．（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列

叙述正确的是 A．在通入少量氯气，

c(H)c(ClO??w_wwk#s5_uo*m-1－

+

－

+

－-1

－

+

－

B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液

)减小

B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

答案：D

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O

HCl＋HClO、H2O

H＋＋OH－、HClO

H＋＋ClO－。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)应该大于c(OH-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。 3．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3） B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－） 答案：AD

解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，c(NH4

＋

与c(Cl)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na)+ c(H)==c(OH)+ c(CH3COO)，因为c(H)

－＋＋－－＋

＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C错。D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。 4．（2007海南·）下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 答案：C

考点：本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。

解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H+]=[OH-]水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。 5．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）

A．氯化铵溶液 答案：A

考点：本题考查了盐的水解规律。

解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H=Mg+H2↑ ，而其他溶液均显碱性。所以选A。

6．（08年广东化学·9）已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4

固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO32－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO3

－

B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水

+2+

+2

浓度随时间变化关系的是B

答案：B

解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag＋)=0.034mol·L－1，所以（cSO42－）=0.017mol·L

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；当加入100ml 0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，（SO42－）c=0.0185mol·L－1，（Ag＋）c=0.017mol·L（此时Q

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