高考题电解质溶液(6)

19．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案：D

解析：A项，明矾净水的原理是Al3＋＋3H2O

Al(OH)3（胶体）＋3H＋，利用Al(OH)3

（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生地化学反应为MgCl2＋2H2O

通电 Mg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，不会产生金属镁，电解熔融

通电 的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。

【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式。 20．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃

取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐

酸

C．向0.1mol·LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe

具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶

液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp 答案：AD

解析：A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明Fe具有还原性，因为KMnO4具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。

【考点分析】

2＋

-1

2＋

①重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记； ②Ksp的运用。

21．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

－1A．室温下，向0.01mol·LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)＞c(SO4)＞

＋

2－

c(NH4)＞c(OH)＝c(H)

－1B．0.1mol·LNaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)

＋

－

－

＋

＋－＋

C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

c(CH3COOD．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

－

－＋－

)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H)

－＋

答案：AC

解析：B项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO水解和水的电离所出成的，但是这些都是3

微弱的。HCO的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO)+c(OH)=c(H3

＋

－

－

－

－

－

－

)+c(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na) 消去，

－

－

＋

－

－

＋

＋＋－＋

可得c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO)+c(OH)－c(H)－

c(CH3COOH)= c(H)－c(OH)，因为pH=4.75，故c(H)－c(OH)>0，所以D项不等式应为”>”，故错。

【考点分析】

①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。 ②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系 ③电离和水解的相互关系

④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系

22．（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ．．

＋

－

＋

－

答案：D

解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相

当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.

【点评】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。

23．（09年山东理综·13）下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也

能恢复原色

答案：A

解析：明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水，电离产生的Al3+在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓H2SO4虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2.

24．（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案：B

解析：本题以醋酸为例考查了弱电解质的电离平衡，II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强；KW的大小只取决于温度；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度。

25．（09年天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不．正确的是 ．．

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大 答案：C

解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 26．（09年天津理综·4）下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 答案：D

解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中c(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。

27．（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ．．A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案：B

解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减 …… 此处隐藏：2516字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……