高考题电解质溶液(11)

根据关系式：Cr2O7～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。 39．（09年福建理综·24）（13分）

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

2－

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为。

（3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途。

（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋) =。 答案：（1）Al2O3＋6H＋（2）SiO2＋2OH－

3＋

2Al3＋＋3H2O

－

SiO23＋H2O

（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L

解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5）Ksp= c(Mg2＋)·c2(OH-)，c(Mg2＋)=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。 40．（09年广东化学·21）（12分）

三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·LHNO3、1.0 mol·L盐酸、1.0 mol·L NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设

假设1：；假设2：；假设3：。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．．．．．．．．③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 ．．．

实验步骤 步骤1 步骤2 步骤3 …… -1-1-1

预期现象与结论 答案：（1）则气体产物是：CO2和CO。 （2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰。（3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeO；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。

实验步骤 预期现象与结论 步骤一：用药匙取少量固体产物于一支洁若出现大量红色固体，则证明假设1或假净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过设3成立。 量的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于试管若不出现红色固体，则假设2可能成立。 中，振荡，静置，过滤，取出固体另一试管B中备用。 步骤二：往试管B的固体加过量1mol/L加盐酸后，固体部分溶解。 盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加若加入少量1mol/LHNO3后溶液变血红色，少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。 则证明原固体为Fe与FeO混合，假设3成立。 若加入少量1mol/LHNO3后溶液不变血红色，则证明原固体只含Fe，假设1成立 步骤三：若步骤一不出现红色固体。用药加盐酸后，固体全部溶解。若滴加KSCN溶匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的液后，溶液不呈血红色，滴加1mol/LHNO3试管中，用胶头滴管滴加过量煮沸过的后溶液变血红色，则证明假设2成立。 1mol/L的盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。 解析：（1）由A中澄清石灰水都变浑浊，可知K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O分解的产物中有CO2；由B中有红色固体生成，C中澄清石灰水变浑浊，可知K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O分解的产物中有CO。（2）因为所有的钾盐、钠盐和铵盐都可溶，所以验证钠、钾元素一般是用颜色反应。（3）由于草酸根中C为+3价，而产物中二氧化碳、碳酸钾中碳为+4价，一氧化碳中碳为+2价，存在着化合价的变化。由题意铁元素不可能以三价形式存在，说明铁的化合价一定发生变化，由铁的常见化合价不难得出，其一定会降低，可能为0价或+2价。由此不难得出三种假设。设计实验步骤时要注意铁和氧化亚铁均与盐酸反应生成亚铁离子，均与硝酸反应生成铁离子，也就是说铁的存在会干扰氧化亚铁的检验，所以要利用两者性质的差异性先检验出铁，排出铁的干扰。因此一定要用到硫酸铜溶液。由于题给试剂没有能够检验亚铁离子的试剂，所以要将其氧化为铁离子再检验，所以必须用到硝酸和硫氰化钾溶液。 41．（09年广东化学·22）（12分）

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3

和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 pH Fe(OH)3 3．4 Al(OH)3 5．2 Mg(OH)2 12．4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条） （2）滤渣I的主要成分有。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。

（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。

答案：（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条） （2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3

（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4

（4）①该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl分离，制得Mg(ClO3)2。

②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出；重结晶。

解析：（1）固体溶解及反应完全的措施一般是加热、振荡或搅拌，或是增大硫酸的浓度，所以答案应该从这些方面分析回答。

（2）从题给信息可以看出pH调到5.5应该Fe和Al沉淀完全，所以沉淀应该是氢氧化铁和氢氧化铝。

（3）从流程变化，因为废料浸出用到硫酸，可知滤液中应该含有硫酸根离子；从废料成分中含有CaMg(CO3)2和两次调节PH均用到氢氧化钠，可知滤液中阳离子应该有钠离子和钙离子，所以从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质是硫酸钠和硫酸钙。

（4）①分析该题可以结合硝酸钾与氯化钠的分离方法思考，同时要注意题给图示，从图

3+

3+…… 此处隐藏：2342字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……