高考题电解质溶液(4)

7．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是C

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH- B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0.10 mol·LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大

到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 答案：C

解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32－会发生水解，生成HCO3－，所以A错； 电荷守恒：C(H＋)+C(Na＋)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH－) 物料守恒：C(Na)=C(HCO3) C(CO3)+C(H2CO3)

两式相减得：C（H＋）+C（H2CO3）=C（CO32－）+C(OH－) 所以B错误。

C中，生成NaAc，Ac－水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。 8．（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小

的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D

＋

－＋

-1

2－

答案：D

解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。 3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

综上所述：答案选D。

9．（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是C

A．HCOOH+H2OB．CO2+H2OC．CO32— + H2OD．HS + H2O答案：C

解析：选项A、B、D表示的都是电离。

10．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H) + c(M) == c(OH) + c(A) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) == 2c(H) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 答案：A、C

解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H)＞c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

11．（08年山东理综·15）某温度时，BaSO4在水中的沉

淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C 提示：BaSO4(s)数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

Ba(aq)＋SO4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba)·c(SO4)，称为溶度积常

2＋

2－

2＋

2－

＋

－

－

－

HCOO— + H3O+ HCO3 + H

—

+

HCO3— + OH— S + H3O

2—

+

—

++--

--+

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 答案：C

解析：A项，当加入Na2SO4溶液时，c(SO4)增大，因Ksp为常数，则c(Ba)就会减小，故A错；B项，蒸发可以会使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。

12．（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 ．．

A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-） C．Vac (K+）>c (OH-）>c (H）

D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 答案：C

解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K

＋

－

2-2+

2+

)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而

显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。 13．（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O

－

HCO3

＋OH－。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 C．升高温度，

c(HCO3)c(CO3)2??B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

减小

答案：B

解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。 14．（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是 …… 此处隐藏：1033字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……