高考题电解质溶液(2)

2(b-a)2(2b-a)

C. mol·L-1 D. mol·L-1

VV

解析：由离子反应方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓和Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知Mg2＋和SO42－的物质的量分别为0.5amol和bmol，忽略溶液中的H＋和OH－由电荷守恒知溶液中K＋的物质的量为（b－0.5a）×2mol＝（2b－a）mol。由于混合溶液分成两等份，所以选项C是错误的，正确的选项应该是D。

答案：D

12．（2010年海南）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

解析：本题主要考察溶度积常数的概念和有关计算。对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl>AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，即x3＝4.0×10－12，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为1.8?10选项C正确。

答案：C

13.（2010年海南）常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

解析：本题主要考察pH的有关计算。当酸碱发生中和时首先应判断过量问题，假设溶液体积为1L则H＋和OH－的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，因此硫酸过量，反应后溶液中H＋的物质的量浓度为c（H＋）＝

答案：B

14．（2010年上海）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

解析：表题主要考查了元素化合物知识。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，既然两烧杯中都有沉淀生成，说明两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体

0.02mol2L-10w_wwk#s5_uo*m

，所以Ag2CrO4>AgCl，因此

＝0.01 mol·L-1，所以pH＝2.0。

积相同pH的两溶液中的溶质是氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。

答案：BD

15．（2010年安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

w_wwk#5_uo*m①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl

A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④

解析：Na2O2与Na2O，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L, Na2CO3因水解，使 阴离子浓度稍增大：CO32- + H2O

答案：C

16．（2010年福建）下列关于电解质溶解的正确判断是

???+A．在pH=12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存

HCO3- + OH-。所以C正确。

B．在pH?0的溶液中，Na?、NO3、SO3、K?可以常量共存

C．由0．1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH?10，可推知BOH溶液存在BOH＝B?+OH? D．由0．1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH?3，可推知NaA溶液存在