（强烈推荐）高三化学第一轮复习总结资料(9)

金属与非金属的比较（偏旁部首分） 金属 状态 固 光泽 有光泽 无 导电、导热性 良好 不具有 延展性 良好 质脆、易碎（不绝对） 非金属 固、液、气 3、物质的变化 物理变化：

化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成

化合、分解、置换、复分解反应

基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应

4、酸、碱、盐的概念及分类

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?酸：在溶液中电离时阳离子全部是H的化合物 是否含氧含氧酸：H2SO4、HNO3等 无氧酸：HCl、HBr等 酸 强酸：（完全电离）H2SO4、HNO3、HCl、HBr等 电离程度中强酸：（部分电离）H2SO 3、H3PO4等 都是弱酸 弱酸：（部分电离）HF、H2CO3、H2S等 常见弱酸酸性顺序：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

氧化性酸：浓H2SO4、浓（稀）HNO3、HClO 24

非氧化性酸：稀H2SO4、盐酸、H3PO4 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH

二元酸：H2SO4、HOOC—COOH（乙二酸，又称草酸） 多元酸：H3PO4 §酸的特殊性质

难挥发性酸：H2SO4、H3PO4 易挥发性酸：HCl、HNO3、H2S

易分解的酸：HClO、H2SO3、H2CO3、HNO3 还原性酸：H2S、浓HCl、HBr、HI、H2SO3 §下列弱酸不能使指示剂变色

OH 、H2SiO3、高级脂肪酸、HClO（漂白）

§酸的通性（以CH3COOH为例）

a、 遇石蕊试液变红

b、 Cu(OH)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu＋2H2O c、 CuO＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu＋H2O d、 Zn＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Zn＋H2↑

e、 NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O＋CO2↑

☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。

?碱——在溶液中电离时，阴离子全部是OH的化合物

可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 溶解性

OH－数目—

难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

碱

电离程度弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2 两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2 一元碱：NaOH 二元碱：Ca(OH)2 三元碱：Fe(OH)3

碱的通性：a、遇石蕊变蓝，遇酚酞变红

b、与酸性氧化物反应：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

c、Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

d、Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

?盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子构成的化合物

正盐：Na2CO3、Na3PO4、Ca3(PO4)2 酸式盐：NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4

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