（强烈推荐）高三化学第一轮复习总结资料(14)

(一)元素周期律知识网络图

随着原子序数或核电荷数的递增 ①原子结构呈周期性变化 元素周期律②原子半径呈周期性变化 ③元素的主要化合价呈周期性变化 具④元素的金属性与非金属性呈周期性变化 体编 表排①按原子序数递增的顺序从左到右排列 现依排列原则②将电子层数相同的元素排成一个横行 形据③把外层电子数相同的元素排成一个纵行 式①短周期（1、2、3周期） 周期（7个横行）②长周期（4、5、6周期） ③不完全周期（7周期） 元素周期表结构①主族（ⅠA—ⅦA族共7个）

族（18个纵行）②副族（ⅠB—ⅦB族共7个）③Ⅷ38 族 （8、9、10纵行）④零族（稀有气体）性质递变原子半径元素性质金属性强弱判断标志

(二)元素及其化合物知识点按下图格式联想复习

元素周?推知???期表 原子结构 元素化合决定理解????物????的结构 元素化合物联系的性质 类属通性特性用途存在制法检验五、物质结构 元素周期律

1、原子结构

质子

原子核中子组成 A X Z核外电子

1 H（氕原子）例外 1质量数=原子的近似相对原子质量=质子数＋中子数 10电子微粒

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 离子：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+

?? +

OH-、NH 2、H3O、NH 418电子微粒：

分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、N2H4、NH2－OH、CH3CH3、CH3OH、CH3F 离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS- 3、 元素周期表、元素周期律

元素周期律：元素性质随着原子序数的递增，呈现周期性变化

原子半径

化合价元素的性质 金属性、非金属性 气态氢化物的稳定性等 最高价氧化物对应的水化物的酸性、碱性

——原子结构与元素在周期表中的位置关系规律

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a、 核外电子层数＝周期数

b、 主族元素的最外层电子数＝族序数 c、 质子数＝原子序数＝原子核外电子数

d、 主族元素的最高正价＝族序数，负价的绝对值＝８－族序数 ——熟记稀有气体的原子序数

2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn

根据某元素原子与相近的稀有气体元素原子序数的差，可确定某位置（哪一族），反之亦然。 ——元素性质、存在、用途的特殊性

?形成化合物种类最多的元素；或单质是自然界中硬度最大的元素；或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素——碳元素（C）

?空气中含量最多的元素；或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是——氮元素（N） ?地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素是O ?地壳中含量最多的金属元素是Al

?最活泼的非金属，或无含氧酸的非金属元素为F ?最活泼的金属是Cs ?最强的酸为HClO4

?最易着火的非金属单质为P4

?最轻的单质为H2，最轻的金属为Li ?常温下呈液态的金属单质为汞（Hg） ⑴常温下呈液态的非金属单质为Br2 ⑵一般没有正价的元素为O、F ⑶没有负价的元素为金属元素

⑷最高价氧化物及其水化物显两性的元素有Be、Al、Zn ⑸常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S

化学键

相邻原子间的强烈相互作用 共价键的形成条件：

非金属元素原子的电子配对成键

——AlCl3、FeCl3、部分醋酸盐等中的化学键也属共价键

离子键的形成条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键 ——共价键的键参数

1、 键能：拆开1摩尔共价键所消耗的能量（kJ/mol）

键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 2、 键长：成键原子的核间距

键长越短，键就越强，越牢固 3、 键与键之间的夹角。

键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。

——键角小结

分子 P4 H2S NH3 水 键角 60° 略90° 107°18′ 104.5° 分子 CH2＝CH2 BF3 C6H6（苯） 键角 120°

微粒 （NH4+） 甲烷 CC4 金刚石 单晶硅 CO2 CS2 C2H2 109°28′ 180° ——sp3杂化 109°28′； sp2杂化 120° sp杂化 180°

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