（强烈推荐）高三化学第一轮复习总结资料(8)

⑴高温管内转化法

该方法适合于气体的除杂，如将N2、O2的混和气体通过高温管中的Cu网时，可除去O2。 ⑵酸化法

即使杂质与酸反应而转化为非杂质成分或转化为易挥发的气体而除杂的方法。如向Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中通入过量的CO2气体，可使Na2CO3转化为NaHCO3。 (四)化学实验设计与评价

1、化学实验方案设计的基本要求

?科学性：所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。例如，鉴别Na2SO4和NaI，在试剂的选择上就不宜选用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。 ?安全性：实验设计应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。

?可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。

?简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。 2、化学实验设计的基本思路

?明确目的的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

?选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热 及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。

?设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。 ?记录现象数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。

?分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

3、评价确定最佳实验方案 ?优化思路

实验设计就是要求学生利用化学知识，设计实验完成预期目的。设计时一定要有目的性，设计周密、可行、优化的方案。

例如：如何以还原性铁粉为原料制备 Fe(OH)2，并观察它在空气中的氧化过程。 应分为三步：

? Fe Fe2＋? Fe2＋ Fe(OH)2②Fe2(SO4)3①加热②长导管伸入①H2SO4①直接滴加

? Fe(OH)2 Fe(OH)3 ②倾斜

＋

在?中，用②比①好，因过量铁防止 Fe2被氧化；因?中，应减少O2存在对Fe(OH)2生成的影响，最佳方案用刚好生成的FeSO4与NaOH反应，NaOH溶液应煮沸，且用长滴管伸入FeSO4溶液中。在?中应把试管倾斜使之与O2接触。反应环境的选择对设计也有影响。 ?优化药品

在均能达到实验目的的前提下，考虑用价格便宜的原料，提高经济效益。如MgCl2中含有FeCl2，如何除去？现提供信息如下： 试剂 漂液（含NaClO）25.2% 双氧水（30%） NaOH Na2CO3 卤块（MgCl230%） 21

价格 （元/吨） ＋450 2400 2100 600 310 前两者可除去Fe2，考虑价格应选用漂液。其次要考虑所加药品不能引进新的杂质，否则也不能达到实验目的要求。 ?优化装置

在设计装置中，要求仪器简单、操作方便、安全合理，突破思维定势，开发仪器功能。如洗气瓶的多种用途，组装一套简单的启普发生器等，需要学生在不违背仪器使用方法的前提下，大胆动脑，合理拓展思维，使实验设计方案在现有仪器前提下能得以实现。 ?优化实验顺序 ① 仪器的安装顺序：先竖向：从下至上；后横向：从左至右 ② 装置图的连接：整套装置大体的连接顺序是：制取→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。而就单个装

置的连接要注意：“五进五出”：气体的流向通常是左进右出；洗气瓶作洗气用时长（管）进短（管）出；洗气瓶作量气（制出的气体从洗气瓶中把压到量筒中）用时短（管）进长（管）出；干燥管干燥气体粗（端）进细（端）出；冷凝管用的水下进上出（逆流原理）。 ③ 气体的干燥顺序：需收集的气体，经过系列洗气除杂后再干燥、收集，不能干燥后又洗气。需要某气

体进行加热反应（如CO、H2与CuO、Fe2O3的反应）时，先干燥再反应。 ④ 加热的先后顺序：同一实验中有几处需要加热时，通常先加热制气装置，待产生的气体把系统内的空

气排净后再加热反应的部分。停止加热时，先停反应的部分再停制气的部分，使产生的气体继续通一会儿使生成物冷却，防止又被氧化（如CO还原Fe2O3的实验） ⑤ 操作的一般顺序：程序设计→连接仪器→检查气密性→装入药品→实验及现象观察→装置拆除→仪器

清洗。

?优化实验安全措施

为使实验安全可靠，要注意以下几个问题。 ① 有毒气体的尾气必须处理。通常将H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2等用水或NaOH溶液吸改，将

CO点燃烧掉。

② 易燃气体如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等点燃这前必须要验纯。 ③ 用H2、CO还原CuO、Fe2O3等实验，应先通气，等体系内的空气排净后再加热，若先加热后

通气可能会发生爆炸事故。

④ 加热制取的气体用排气法收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入热

试管而使试管破裂。

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一、物质的组成、性质和分类 1、物质的分类 机械混合 －溶液：NaCl溶液等（d＜109m） 混合物（多种化学组成） （由不同种物质混合而 成，各物质仍保持其原胶体：粒子胶体：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 三种分散系 有性质） 分子胶体：蛋白质、淀粉 －－（109m＜d＜ 107m ） 悬浊液：石灰水 －浊液 （d＞109m） 乳浊液：敌敌畏乳液 离子化合物 化学键 共价化合物 不同络合物 化 合 物 强电解质 （多元素） 水溶液或熔电解质 弱电解质 融态导电性非电解质 纯净物（单一化学组成） （由同种物质组成，具含碳与否有机化合物 有固定组成、固定的熔 沸点） 无机化合物 金属 无机物 单 质 非金属 （单一元素） 稀有气体 非金属氢化物（常态的气态氢化物） 不成盐氧化物：CO、NO等 酸性氧化物：CO2、SiO2 等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等 氧化物 两性氧化物：Al2O3等 化合物

物质 根据组成性质过氧化物：Na2O2等 超氧化物：KO2等 臭氧化物：RbO3等 酸 碱 盐 23

2、物质的组成

游离态单质直接构成元素化合态分子化合物直接构成原子得失电子离子直接构成

宏观（成份） 微观（粒子）

分子—— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 离子—— 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH2”原子团的物质的互称。 …… 此处隐藏：1369字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……