（强烈推荐）高三化学第一轮复习总结资料(17)

说明：Al(OH)3可写成H3AlO3。 做为碱，为三元碱；做为酸，为一元酸。 3Fe＋2O2

点燃Fe3O4 2Fe＋3Cl2

点燃2FeCl3 Fe＋I2＝FeI2

3Fe＋4H2O

＋

高温Fe3O4＋4H2 3FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑

＋

－

＋

＋

＋

－

＋

2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl 2Fe3＋Fe＝3Fe2 Fe3＋SCN＝［Fe(SCN)］22Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2 2FeBr2＋3Cl2（足量或过量）＝2FeCl3＋2Br2

－

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 Fe3＋3H2O

＋

Fe(OH)3 ＋3H

Fe(OH)3 ＋3HCl

－

＋

2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl FeCl3＋3H2O2Fe3+（6Cl）+SO2＋2H2O ＝2Fe2+＋SO42-＋4H+（6Cl）

－

3Fe3O4 ＋8Al2Fe＋O2FeO＋C

高温高温△高温9Fe＋4Al2O3 4FeS＋11O2

煅烧4Fe2O3＋8SO2

2FeO（O2不足） 2FeO＋SiFe＋CO↑ FeO＋Mn

高温高温2Fe＋SiO2 2Fe＋MnO

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

4Fe＋3O2＝2Fe2O3（O２充足，高温） Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O 4Fe3O4＋O2＝6Fe2O3（高温） 6FeO＋O2＝2Fe3O4（高温） MnO4＋5Fe2＋8H＝Mn2＋5Fe3＋4H2O

－

＋

＋

＋

＋

46

2Cu＋O24Cu(OH)2

800℃高温2Cu2O 4CuO

800℃2Cu2O＋O2↑ Cu(OH)2

△微热CuO＋H2O

2Cu2O＋O2↑＋4H2O Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3（铜绿）4HCl＋PbO2＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 2HCl＋PbO＝PbCl2＋H2O

8HCl＋Pb3O4＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O 2KClO3 △ 2KCl＋3O2↑ （NH4HCO32KMnO4

△MnO2△NH3↑＋H2O＋CO2↑）

K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2MnO22H2O＋O2↑

无机知识归纳总结

反应途径结构网络图：

工业生产有机合成制备实验方案的研究非金属单质的制备等效平衡CO反应途径HClAl3+Cl2H2SSSO2SO3H2SO4FeNaHClOFe2+Fe3+Na2O2NaOHAlAl(OH)3AlO2-Na2CO3NaHCO3N2NOHNO3CNH3CO2NO2金属的冶炼常见的制备反应盖斯定律

H+、NO3-显色反应KSCN苯酚FexOyCOAlH2O2Fe2+ Fe3+ NO2 NOFe2O3 Fe3O4 FeOFe2O3Fe(OH)3FeCl3Sn2+CuFe-I S2-H+、NO3-Cl2 Br2MnO4-FeCl2 Br2FeCl3 FeBr3FeS FeI2I2 S冷浓硫酸冷浓硝酸钝化H+ Fe3+ Cu2+Fe2+H2OFeO

隔绝空气加热Fe(OH)2FeCl2Fe3O4

特征现象：

1、 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

2、 有色溶液：Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）

—

3、 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2

47

黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 黄色：AgI、Ag3PO4 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

4、 有色气体：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色） NO2、Br2(蒸气)（红棕色） 反应现象结构网络图

?黄色：含钠元素 的物质在火焰上燃烧 ?浅紫色（透过蓝 色钴玻璃）：含钾 元素的物质在火 焰上灼烧 ?pH试纸 ?红色石蕊试纸 ?蓝色石蕊试纸 ?酚酞试纸 ?淀粉—KI试纸 特征反应现象 有关未知物化学式的推断 ?苍白色：H2在Cl2中燃烧 ?蓝色：CO在空气中燃烧 ?蓝紫色：S在纯氧中燃烧 ?注意乙烯、苯等在空气中燃烧的现象 焰色反应 （物理变化） 燃烧反应 （化学变化） 火焰焰色归纳 常用试纸 反应现象 中和滴定指示剂的选择 酚酞或甲基橙 特殊实验现象 常见阳离子的检验 无机框图推断 常见阴离子的检验 ①遇酚酞变红的气体必是氨气。②在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

③向一溶液中加入碱液，产生白色沉淀，进而变成灰绿色最后变成红褐色，该溶液中必含Fe2+。 ④遇SCN 显红色或遇OH 生成红褐色沉淀，或遇苯酚显紫色的离子是 Fe3+。

－

－

⑤遇BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能含有Ag+ 、SO32- 或SO42。

－

⑥遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32、S2O32。

－

－

⑦具有臭鸡蛋气味的气体是H2S、与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。 ⑧电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极产物是H2。

⑨使品红溶液褪色的气体可能是Cl2（加热后不恢复红色）或SO2（加热后又恢复红色），物质可能是次氯酸盐NaClO、Ca(ClO)2、氯水，Na2O2等。

⑩在Cl2中燃烧生成白色烟雾的是磷。反应物的浓度不同导致反应原理不同 MnO2＋4HCl（浓） MnO2＋HCl（稀）

△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

不反应

Ca(ClO)2＋2HCl（稀）＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋4HCl（浓）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

48

卤素 CH＋Br(g)

42

光光 CH3Br＋HBr

CH4＋溴水 不反应

＋Br2（液）Fe － Br ＋HBr

＋ 溴水

不反应

反应过程中需浓H2SO4的反应

制H3PO4：Ca3(PO4)2＋3H2SO4（浓）

△2H3PO4 ＋3CaSO4

△制亚硫酸酐：Na2SO3＋H2SO4（中等浓度）制HCl：NaCl（固）＋H2SO4（浓） NaHSO4＋H2SO4（浓）

浓硫酸170℃Na2SO4＋H2O＋SO2↑

微热NaHSO4＋HCl↑

强热Na2SO4＋HCl↑

浓硫酸△制C2H4：CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O

制葡萄糖：(C6H10O5)n（纤维素）＋nH2O nC6H12O6

浓硫酸制硝基苯： ＋HNO3（浓） —NO 2 ＋H2O

△浓硫酸制乙酸乙酯：CH3COOH＋CH3CH2OH △ CH3COOCH2CH3＋H2O

浓硫酸制硝酸纤维：[C6H7O2(OH)3]n＋3nHNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n＋3nH2O

△

CH3CH3O2N—NO2浓硫酸制TNT： ＋3HNO3 △ ＋3H2O

制苯磺酸： ＋H2SO4（浓）

△NO2—SO3H ＋H2O

（浓硫酸的还原产物是SO2，稀硫酸的为H2）

Zn＋2H2SO4（浓）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；Zn＋H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑ Cu＋2H2SO4（浓）2Al＋6H2SO4（浓）

△△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；Cu＋2H2SO4（稀）

不反应

Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O； Al在H2SO4（冷，浓）中钝化

2Al＋6H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Fe＋6H2SO4（浓）

△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Fe在H2SO4（冷，浓）中钝化

Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑ C＋2H2SO4（浓）

反应过程中需稀硫酸的反应 制H2：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

稀硫酸△ 49

△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C＋H2SO4（稀）

不反应

糖类水解：C12H22O11（蔗糖）＋H2O C6H12O6（果糖）＋ C6H12O6（葡萄糖） 酯水解：CH3COOCH2CH3＋H2O △ CH3COOH＋C2H5OH

（浓硝酸的还原产物常为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，金属和硝酸的反应不考虑氢气的生成） Cu＋4HNO3(浓) △稀硫酸Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）△3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O

C＋4HNO△3(浓)

CO2 …… 此处隐藏：2434字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……