（强烈推荐）高三化学第一轮复习总结资料(2)

1、物质的量及其单位——摩尔（mol）

?物质的量是七个基本的物理量之一。它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长度和米、电流和安培的关系，不能混用。

?使用物质的量及其单位时的注意事项

①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，如“时间”拆开表明的意义也就变了。写成“物质的质量”、“物质量”、“物质的数量”也都不对。不能理解为物质的数量或质量。

②摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说1mol 苹果等。

③使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能用该粒子的中文名称。目的是避免指代不清引起混淆。例如：使用1mol氧就会含义不清，究竟是指1mol O还是 1mol O2呢？ 2、阿伏加德罗定律及其重要推论 ?决定物质体积大小的因素（1mol）

1摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，因而所占体积不同。

气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时，气体分子间平均距离大致相同，其所占体积相同。 ?阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下，同体积的气体中含有相同分子数

定义中的“四个同”，如有“三个同”成立，第四个“同”才能成立。 3、阿伏加德罗定律推论：

V 1 n 1 Nn1N1同温、同压： 1 同温、同体积： P1V2n2N2P2n2N2 ρρ1同温、同压、等质量： V 1 M 2 2 同温、同压、同体积： m1M1m2M2ρ2 V2 M1 ρ1

(八)溶液和胶体

胶体?定义：分散质微粒的直径大小在109～107 m之间的分散系叫胶体。 ?胶体的类型

气溶胶：烟、云、雾。液溶胶：AgI水溶胶、Fe(OH)3等。固溶胶：烟水晶、有色玻璃等。

?渗析：因胶体粒子不能透过半透膜，所以把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把此袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析，常用于精制某些胶体。 ?胶体的制备方法

①物理分散法：把难溶于水的物质颗粒分散成1nm～100nm的胶粒溶于水，如研磨分散法。 ②化学凝聚法：通过复分解反应使产物分子逐步凝聚为胶体。

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如：AgNO3 ＋KI ＝＝＝AgI(胶体)＋KNO3 FeCl3＋3H2O?胶体的性质

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△Ｆe(OH)3(胶体)＋3HCl 等等