（强烈推荐）高三化学第一轮复习总结资料(3)

①丁达尔效应：让光线透过胶体时由于胶体微粒对光线有散射作用，所以从入射光的垂直方向（或从侧面）可以看到一道光的“通路”，此现象叫丁达尔现象。溶液无此现象，用此法可鉴别胶体和溶液。 ②布朗运动：在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的、无秩序运动叫布朗运动。 ③电泳：在外加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫做电泳。电泳证明了胶粒带电荷，常用于分离胶粒或提纯胶体。

④聚沉：在一定条件下，使胶粒聚集成较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体聚沉，其方法有：a、加热；b、加入强电解质溶液；c、加入带相反电荷的另一种胶体。 ?胶体微粒所带的电荷

胶体表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附胶体中的阴离子或阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。同一溶胶微粒带有同种电荷具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因，布朗运动是胶体较稳定的次要原因。 ?几点说明

①胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。 ②分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。

③书写胶体制备的反应方程式时生成的不溶物质不写“↓”符号，这是因为胶粒带同种电荷相互排斥，没有凝集成大颗粒而沉淀下来。

④制备Fe(OH)3 胶体溶液是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。其离子方程式为： ＋＋Fe3＋3H2O＝＝＝ Fe(OH)3(胶体)＋3H

制备AgI胶体是将8～10滴0.01mol/L的AgNO3溶液滴入10mL 0.01mol/L 的KI溶液中（浓度不能大，否则要产生AgI沉淀）

?电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本性有关外，一般是：离子的电荷数越多，离子半径越小，聚沉能力越大。

＋＋

如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子Al3＞Fe3。

－－

使带正电荷胶粒聚沉的阴离子能力[Fe(CN)6]4＞[Fe(CN)6]3，但淀粉胶体微粒因不吸附离子而不带电荷，所以加入少量电解质不凝聚，也无电泳现象。 (九)原子组成与结构 1、常见等电子体

－＋＋

?核外电子总数为2个的粒子：He、H、Li、Be2。

＋＋＋＋

?核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na、Mg2、Al3、NH4、

＋－－－－－

H3O（阳离子类）；N3、O2、F、OH、NH2（阴离子类）。

?核外电子总数为18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、

－－－

NH2OH、CH3F（分子类），K+、Ca2+、（阳离子类）；P3、S2、Cl（阴离子类）。 2、元素、核素、同位素的比较 元素 核素 具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子 微观概念，对某种元素的一种原子而言 不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同 6

同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同 具有一定核电荷数（质子概念 数）的同类原子的总称 宏观概念，对同类原子而范围 言，既有游离态又有化合态 特性 主要通过形成的单质或化合的来体现 H、D、T； 实例 H、O 2412126C、H、T、D为H的三种同位素 Mg不同核素

(十)元素周期表中的主要变化规律 项目 原 子 结 构 核外荷数 电子层数 原子半径 最外层电子数 化合价 元素的金属性和非金属性 单质的氧化性、还原性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 气态氢化物稳定性 同周期 （左→右） 逐渐增加 相同 逐渐增小 逐渐增多 最高正价由＋1→＋7；负价数＝族序数－8 金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强 还原性减弱、氧化性增强 碱性减弱、酸性增强 渐增 同主族 （上→下） 增加 增多 逐渐增大 相等 最高正价、负价数相同，最高正价＝族序数 金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱 氧化性减弱、还原性增强 酸性减弱、碱性增强 渐减 性 质 (十一)化学键与分子结构 1、非极性分子和极性分子

?非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整体来看电荷分布是均匀的，对称的。这样的分子为非极性分子。当分子中各键均为非极性键时，分子是非极性分子。当一个分子中各个键都相同，均为极性键，但该分子的构型是对称的，则分子内正负电荷中心可以重合。这样的分子是非极性分子，如CH4、CO2。总之，非极性分子中不一定只含非极性键。

?极性分子：分子中正负电荷中心不能重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的。这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子，必为极性分子，以极性键结合的多原子分子，若分子的构型不完全对称，则分子内正负电荷必然不重合，则为极性分子。总之，极性分子中必定会有极性键。但含有极性键的分子不一定是极性分子。

?常见分子的构型及分子极性

?判断ABn型分子极性的经验规律

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，若不等则为极性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均为非极性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均为极性分子。

ABn分子内中心原子A若有孤对电子（未参与成键的电子对）则分子为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

2、化学键与物质类别关系规律

?只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。

?只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。 ?既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等

?只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等 ?既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等 ?由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等 ?无化学键的物质：稀有气体（单原子分子）。 (十二)化学平衡

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1、影响化学反应速率的因素 ?内因（决定因素）

化学反应速率是由参加反应的物质的性质决定的。 ?外因（影响因素）

①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。 ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。

③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。

④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢。不特别指明时，指的是正催化剂。 2、外界条件同时对V正、V逆的影响

?增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小， V逆逐渐减小

?加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数 …… 此处隐藏：2781字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……