（强烈推荐）高三化学第一轮复习总结资料(13)

微热NaCl＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑

NaCl＋NaHSO4 Na2SO4 ＋HCl 2AgX光　?　　2Ag＋X2 （X＝Cl、Br、I）

实质：电子转移 氧化还原反应 标志：元素化合价的升降

氧化反应：物质失去电子的反应 氧化剂：在反应中获得电子的物质 氧化产物：被氧化得到的物质

强氧化剂＋强还原剂 弱氧化剂＋弱还原剂 （Cl2＋2KI＝2KCl＋I2）

二、物质的量 反应热

物质的量：以摩尔为单位表示物质所含微粒多少的物理量 国际单位制（SI制）的基本物理量

摩尔：表示物质的量单位，某物质如果含有阿佛加德罗常数个微粒，这种物质的“物质的量”就是1mol 物质的量＝物质所含微粒数目　阿佛加德罗常数（6.02?1023）　

阿伏加德罗常数：0.012Kg 12C 所含碳原子数 阿伏加德罗定律：

同温同压下，同分子数目的气体具有相同的体积

推论1：1摩尔任何气体在相同的温度和压力下，占有相同的体积 推论2：气体的体积比＝分子数目比＝物质的量之比

定义：在化学反应过程中吸收或放出的热量 燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出

吸热反应：△H＞０ 类型： 的热量 放热反应：△H＜０ 酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热 中和热：稀溶液中，

反应热

表示方法：热化学方程式

单位：kJ/mol

如：CO(g)＋

1O2(g)＝CO2(g) △H＝－28.2kJ/mol 2意义：1mol CO和0.5molO2起反应生成CO2时，放出282.8kJ的热

——所有的水解和电离过程都是吸热的——大多数的分解反应都是吸热的 ——大多数的化合反应都是放热的。但也在例外应掌握： H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＞０

　放电　　 N2(g)＋O2(g ) 2NO(g) △H＞０ CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △H＞０

重点记忆：C(s) ＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g) △H＞０

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　?　　　?　　　?　　

热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式

注意：1、注明反应的温度和压强2、反应热用符号“△H”表示，放热用“－”，吸热用“＋” 3、注明反应和生成物的状态 4、化学式前的化学计量数可以是整数，也可以是分数 盖斯定律：化学反应不管一步完成，还是分几步完成，其反应热相同

反应热与键能的关系：键能：破坏1mol该键所吸收的能量或生成1mol该键所放出的能量反应热（△H）=生成物键能总和－反应物键能总和

三、氧族元素 离子反应

H2S←S→SO2、SO3→H2SO3、H2SO4→Na2SO3、Na2SO4

硫及其化合物转化关系图

O2（点燃）浓H2SO4（加热）H2S①分解 ②不完全燃烧H2，（△）与品红化合（检验）SO2O2 V2O5△SO2（点燃）H2SSO3Na2SO4Ba2+BaSO4H+Cu2SFeSAl2S3HgSFeS2水CuSO4SO3HFeSFe2+Na2SNa2SO3BaSO3H2SO3O2 H2SO4苯

臭氧（O3）：O2的同素异形体，主要分布在距地面10—50km的臭氧层中。 制备：3O2 2O3

性质：极强氧化剂，能漂白，能使KI淀粉试纸变蓝

　研磨　　2Ag＋S＝Ag2S（黑） Hg＋S HgS（黑）

　?　　　点燃　　2Cu＋S Cu2S 3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O HgS（黑或红色）＋O2 Hg（蒸气）＋SO2 H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O

H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋2HCl＋S↓ 2 H2S＋O2＋4Ag＝2H2O＋2Ag2S C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （X2＝Cl2、Br2、I2）

+ ?2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO24＋4H

放电　?　　　?　　Na2SO3＋Cl2＋H2O＝Na2SO4＋2HCl

2?S2O3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O

2CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O＋3H2O Na2SO3＋S Na2S2O3

离子反应：在水溶液中进行的，有离子参加或有离子生成的反应。 离子方程式书步骤：1、写 ；2、拆；3、删；4、查

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　?　　　?　　

——关键是拆，拆的时候要三问，问：

a、 是不是强酸？强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等

b、 是不是强碱？强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清溶液）等 c、 是不是可溶性盐？ 钾钠铵和硝酸

盐酸盐，银（亚）汞铅

银亚汞，钙钡铅。——硫酸盐 醋酸盐可溶

d、 ——除强酸、强碱、可溶性盐要拆外，其余的皆不拆

四、碱金属

Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3

4Na＋O2＝2Na2O(白) 2Na＋O2 　 ? 　　Na2O2(淡黄色) 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2NaOH＋2Al＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2NaOH＋Si＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O

NaOH＋CH3COONa ???CaO??Na2CO3 ＋CH4↑ NaOH＋NaHCO　?　　3＝Na2CO3＋H2O

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝BaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 焰色反应：钠——黄色 钾——浅紫色 …… 此处隐藏：517字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……