（强烈推荐）高三化学第一轮复习总结资料(10)

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

复盐：KAl(SO4)3·12H2O、KCl·MgCl2·6H2O 络盐：Na3AlF6、[Fe(SCN)]Cl2

盐的通性：a、BaCO3＋2H＝Ba2＋H2O＋SO2↑

＋

＋

b、MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH2↓＋2NH?4

?2

Cu2＋SO24＋Ba＋2OH＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

＋

＋

－

c、CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 d、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4

盐的特性：盐的水解

5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 ?金属：Al、Zn

?非金属：Si（Si ＋3HCl SiHCl3＋H2↑）

△△ S（3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O） ?两性氧化物：Al2O3、ZnO ?两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2

?弱酸的铵盐：(NH4)2S、(NH4)2SO3、CH3COONH4 ?弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、K2HPO4 ?还原性酸：H2S、HI

?强氧化性酸：浓H2SO4、HNO3

?个别的酸性氧化物：SiO2（SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O） ?一些盐类物质：Na2CO3、CuSO4、AgNO3 ⑴某些有机物： CH 2 － COOH COOH

－NH2 NH 2 、 、

OH－NH2二、化学用语

?元素符号的意义：a、表示一种元素

b、表示这种元素的一个原子 c、表示这种元素的相对原子质量 ?离子符号和价标符号：

离子符号：Na、Ca2、SO4、ClO

＋

＋

－

2? 价标符号： Na、S、Fe、Cl?化合价的含义、规律、应用

＋1 －2 ＋3 －1 定义：一种元素一定数目的原子跟一定数目其他元素的原子化合的性质。

——化合价是元素的一种重要的性质。跟元素的原子结构有着非常密切的、直接的关系。 ——在化合物里，正负化合价的代数和为零。[单质分子里元素的化合价（规定）为零]

——对于二价元素与奇数价或偶数价元素化合时，化学式是不同的。n为奇数价，化学式为M2(SO4)n；

n2 26

若为偶数，其为M(SO4) ?电子式

····· ①原子的电子式： ·N·H·Mg·Cl····H ······2－＋＋2＋－·····＋［ O H ···］ ②离子的电子式：H、Na、Mg、 [ S ][ H N H ]············H

③区分共价化合物与离子化合物 → 重点与难点

※活泼金属与活泼非金属化合时，形成离子键，生成离子化合物。

··如： Na＋[ S ]··2－Na＋······－··Na＋［ Cl ］······2－··Mg2＋[ S ]····※同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间形成共价键，生成共价单质或共价化合物。如

···························、FeCl HClCl·Cl·O C OH O O H··N N※金属和非金属组成的化合物也有可能是共价化合物。如AlCl···················33················ S ·H S HH＋·＋·④表示形成过程： H·······5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） Na＋11281Na＋＋11281O＋826O2－＋828

6、分子式、结构式、结构简式 化学式——表示其物质组成的式子

化学式 结构式 H－O—H H－O－O－H H HH－C＝C－HH－C C－H结构简式 CH2＝CH2 HC CH最简式 H2O HO CH2 氢氧化钠 NaOH 水 双氧水 乙烯 H2O H2O2 C2H4 乙炔 C2H2 CH HHCHCCCCHH 苯 C6H6 CH CH

7、中学阶段常用的方程式

※质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 理解：①原子个数守恒 ②化合价升降总数守恒 ③电荷守恒

§对这一定律的理解是进行化学计算的重要依据。也是常用的解题方法。运用守恒法解题可以简化解题步骤，快速解题。

?化学方程式：（依据客观事实，遵循质量守恒定律，注明反应条件及生成物为气体“↑”、沉淀“↓”等）

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?热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ/mol ?离子方程式：理解离子方程式的意义（不一定反映本质） 复习其书写方法（步骤） 拆→强酸、强碱、可溶性盐 ?电离方程式：分清强、弱电解质

?NaCl＝Na＋Cl BaSO4＝Ba2＋SO24

＋

－

＋

H3PO4

H＋H2PO?4

＋

?电极反应方程式：

a、分清类型（首先弄清是原电池，还是电解池） b、分清极称（搞清氧化——还原情况）

三、化学中常用计量

1、相对原子质量的涵义及相关的说法

①定义：以12C原子的质量的 12 作为标准。其他原子的质量跟它相比较所得的数值。 ②相对原子质量、相对分子质量

2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 ——衍生概念

①阿佛加德罗常数：12g12C中所含的碳原子数。NA为近似值，为6.02×1023 mol1

－

1②阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论： V 1 ＝ n 1 1 ＝ M 1 M 1 ＝

V2n2??2M2M2nn12Nm③物质的量计算：n＝ n＝ n＝V n＝C·V（溶液）

N0MVm微粒数目MNA物质的量Vm质量气体体积（标准状况）溶液的体积（L）热量

④物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度之间的关系： （以1升溶液做为基准） a%＝

s×100% （a＜s）

100＋　s 28

a%＝

1000·?·a%CM×100% C＝

M100·?3、化学反应与能量

?掌握化学反应的四种基本定型：化合、分解、置换、复分解

?理解氧化还原反应。了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式

?了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念。 ?氧化性、还原性强弱判断方法 a、 根据反应条件来判断 b、 根据反应的剧烈程度来判断

c、 根据氧化还原反应的传递关系来判断（最可靠） d、 根据化合价及还原产物（最不可靠） 4、金属活动性顺序在化学反应中的应用

※金属的化学性质与金属活动性的关系（附表见后）

?金属与酸反应：K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应： 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

c、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。 d、Fe、Al在冷、浓H2SO4、HNO3中钝化。 ?金属与盐溶液反应

a、除活泼金属（K、Ca、Na、Ba等），Na＋CuSO4＋H2O→ b、后面的金属可与前面金属发生非置换反应：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

c、其他情况：3Zn＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3ZnCl2＋3H2↑ ?金属与水反应

a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2（有O2存在，K发火） b、Mg在冷水中缓慢，在沸水中快 Al在冷水中不反应，在沸水反应微弱

c、Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2

△3Fe＋4H2O、Fe3O4＋4H2

e、 氢以后金属不与H2O反应

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