2018年全国各地高考化学模拟试题实验专题汇编2（含答案解析）(8)

开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵

a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤。

（3）称取一定量的FeC2O4?2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下： n （Fe2+）/mol n （C2O42﹣）/mol 试样中FeC2O4?2H2O的质量分数 9.80×10﹣4 9.80×10﹣4 0.980 由表中数据推测试样中最主要的杂质是

（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是 （供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；

d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶）；该步骤的化学方程式是 。 （5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是 。

37．（2018春?和平区校级期中）某校学生用如图装炭进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题：

（l）冷凝管所起的作用为 ，冷凝水从 口进入（填：“a”或“b”）。 （2）实验开始时，关闭K2，打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为 。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。

（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水，这样操作的好处是 ，简述这一操作的方法： 。 （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。

①用水洗涤、振荡、分液；

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②用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液； ③再用水洗涤、振荡、分液； ④加入无水CaCl2粉末干操，过滤；

⑤将滤液 （填操作名称），得到溴苯。

38．（2018?威海模拟）氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示： 回答下列问题：

（1）仪器E的名称是 ；其作用是 ；其进水口为 （填“a”或“b”）。

（2）装置B中的溶液为 ；装置F的作用是 。 （3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是 。 （4）装置A中反应的离子方程式为 。

（5）反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为 ℃。

物质 甲苯 溶解性 极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶 熔点（℃） 沸点（℃） ﹣94.9 ﹣39 110 178.8 氯化苄 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂 第37页（共100页）

二氯化苄 三氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 ﹣16 ﹣7 205 220 （6）检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4mol?L1 NaOH水溶液，水浴加热1

﹣

小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为 %（结果保留小数点后1位）。

②实际测量结果可能偏高，原因是 。

39．（2018?泰安一模）TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：

已知：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。 ②

化合熔点/℃ 沸点/℃ 物 TiCl4 ﹣25 136 密度/g?cm﹣3 1.5 易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂 CCl4 ﹣25 76.8 1.6 难溶于水 水溶性 请回答下列问题：

（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→ → →f→g→ → → → → （填仪器接口字母）。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品； （按正确的顺序填入下列操作的序号）。 ①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞 ③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管

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（3）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。

（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4： 。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为 。用其他方法也可代替装置F，可以是 （写出一种即可）。

（6）制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为 。

40．（2018?宜昌模拟）某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。 【提出猜想】

猜想 1：CH3CHO+2CuO

CH3COOH+Cu2O；

猜想 2： （写出化学方程式）。

【定性实验】（1）甲同学设计如图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

已知：乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、117.9℃．按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。

①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用 （填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是 。 ②已知：Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． 请你设计实验证明猜想 1 成立。 实验操作： 。 实验现象： 。

【定量实验】（2）乙同学设计了如图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

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已知：醋酸亚铬[Cr（CH3COO）2]溶液可以吸收少量的 O2。 ①下列有关说法正确的是（填标号） 。 a．装置 D 可以控制反应的发生与停止 b．装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液

c．向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应 d．实验中观察到装置 G 中有明显现象

②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2g；装置 H 净增质量为2.0g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： 。

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