2018年全国各地高考化学模拟试题实验专题汇编2（含答案解析）(4)

出计算过程）

16．（2018?资阳模拟）“84消毒液”在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。 （1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤 B瓶 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 实验1：取样，测定溶液的pH ①装置A中反应的化学方程式为 。 ②C瓶溶液的溶质是 （填化学式）。

③结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因 。 （2）测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

①取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量淀粉KI溶液，盖紧瓶盖并在暗处充分反应。

②用0.2000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32=2I+S4O62），

﹣

﹣

﹣

实验现象 C瓶 D瓶 变红，不褪色 3 变蓝 立即褪色 12 7 到达滴定终点时共用去25.00mL Na2S2O3溶液。 a．盖紧瓶盖并在暗处充分反应的原因是 。 b．步骤①总反应的离子方程式是 。 c．步骤②中达到滴定终点的现象是 。

d．C瓶溶液中NaClO的含量为 g/L．（保留一位小数）

17．（2018?鄂伦春自治旗二模）ClO2是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解

成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校

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合作学习小组的同学欲制备 二氧化氯水溶液并检验其性质。 Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。

向圆底烧瓶中先加入10 gKClO3 固体和9 g H2C2O4?2H2O（草酸），然后再加入5 mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌（如图）；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～80℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。 回答下列问题：

（1）装置A用水浴加热的优点是 ；装置A中水浴温度不宜低于60℃也。 不宜高于80℃，其原因是 。

（2）装置A 中反应生成ClO2 及KHSO4等产物的化学方程式为 。 （3）装置B的水中需放入冰块的目的是 ，装置C的作用是 。 Ⅱ．设计实验验证ClO2 的氧化性。

（4）取适量ClO2 水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂 是 。

（5）证明ClO2 的氧化性比Fe3+强的方案是 。

（6）将少量ClO2 水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉症生成，则该反应的离子方程式为 。

18．（2018?肇庆二模）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图1（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃）。实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌； ③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入

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仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题：

（1）仪器b的名称是 ，作用是 。 （2）步骤①中通入氮气的目的是 。

（3）仪器c的适宜容积应为 ：①100mL②250mL③500mL

仪器a使用前应进行的操作是 ，其操作过程为： ，关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞 。

（4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe（C5H5） 2]和KCl的化学方程式为 ；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图2中进行，其操作名称为 。 （5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。 （6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 （保留两位有效数字）。

19．（2018?昆明模拟）某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3﹣、SO42﹣，研究小组欲测定其中HSO3﹣的浓度，设计如下三个方案。

方案一：方

案

二

：

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方案三：量取20.00mL废水试样，用0.02moL?K﹣1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 回答下列问题： （

1

）

利

用

图

1

所

示

的

装

置

完

成

方

案

一

①仪器A的名称是 。

②读数前，应进行的操作是 。

③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是 。

（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是 （填标号）。

a．Na2SO3溶液 b．双氧水 c．硝酸钠溶液 d．H2SO4酸化的KMnO4溶液

②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式 。 ③该方案中，操作I包含的操作名称依次为 。

（3）①方案三设计的图2所示滴定方式中，最合理的是 （填标号）。该方案是否需要指示剂？ （填“是”或“否”），原因是 。 ②滴定记录数据如表：

滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 0.10 1.10 16.12 17.08 第19页（共100页）

第一次 第二次

第三次 第四次 1.45 0.00 21.45 16.00 计算该废水试样中HSO3﹣的浓度为 mol?L﹣l。

20．（2018?内江三模）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O3?5H2O）。查阅资料知：

①Na2S2O3?5H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S 混合溶液中通入SO2 可制得Na2S2O3。 ③BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 实验装置如图所示（省略夹持装置）

（1）仪器a的名称是 ；C 中的试剂可以是 （选填下列字母编号）。 A．稀H2SO4B．酸性KMnO4溶液C．饱和NaHSO3溶液D．NaOH 溶液 （2）此实验装置设计有缺陷，其改进方法是 。 （3）写出B 中反应的离子方程式 。

（4）A、B 中反应完后，在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去，采用的方法和具体操作是 。

（5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3 和Na2SO4．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（ 所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，商加足量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（6）测定产品纯度：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） ①滴定至终点时，溶液颜色的变化是 。 ②滴定记录数据如下表：

滴定后读数/mL 滴定前读数/mL 0.10 1.10 16.12 17.08 第20页（共100页）

第一次 第二次