2018年全国各地高考化学模拟试题实验专题汇编2（含答案解析）(6)

（5）从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是 。 A．容量瓶 B．温度计 C．冷凝管 D．分液漏斗

（6）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10﹣2 mol?L﹣

1

KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的

现象是 ，残留物中铁元素的质量分数是 。

26．（2018?烟台模拟）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1：3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

颜色 状态 气味 熔点 沸点 棕黄色 气体 强刺激性 ﹣116℃ 3.8℃ 水溶性 极易溶于水，与水反应生成次氯酸 热稳定性 42℃以上，分解为Cl2和O2 回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ，所盛放的药品是 。 （2）写出装置A 中发生的离子方程式： 。 （3）装置C的主要作用是 。

（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是 。

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（5）写出装置D生成Cl2O的化学方程式： 。

（6）Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl﹣，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的 （结果保留两位小数）倍。 （7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明： 。

（8）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施： 。

27．（2018?烟台模拟）索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：

①包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a； 在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。

②萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止（大约6h～12h）。

③称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。 回答下列问题：

（1）实验中三次使用的仪器X 的名称为 。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列 （填字母） 代。

（2）实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为 （填字母）。 a．活性炭b。碱石灰c。P2O5d．浓硫酸

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无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是 。

（3）实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是 。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器（烧瓶）中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器（烧瓶） 的物理现象为 。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为 。

（4）数据处理：样品中纯脂肪百分含量 （填“＜”、“＞”或“=”） （b﹣c）/（b﹣a）×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

28．（2018?潍坊一模）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为﹣5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO．已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3═AgNO3+HNO2。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。 （2）装置C中长颈漏斗的作用是 。

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（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中 时关闭K1、K2．向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。 （4）装置D中干燥管的作用是 。

（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是 、 。

（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸 。（仅提供的试剂：1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）

②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl﹣和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是 （填序号）。

a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b．取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应 c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

29．（2018?延边州模拟）某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

（1）写出实验室制氯气的化学方程式 。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为： →c→d→ →i→j→k （2）装置C 中饱和食盐水的作用是 。 （3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

实验步骤 实验结论 ①将氯气通入到NaCl 溶液中，再加入1mL 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 第29页（共100页）

②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色 该小组的实验设计缺陷是 ，改进的办法是 。

（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为 。

（5）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 。

30．（2018?张掖模拟）过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见表：

分子式 外观 热分解温度 熔点 水溶性（20℃） 45℃ 75～85℃ 合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如图：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min，冷却至﹣5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题： （1）控制反应温度 …… 此处隐藏：1917字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……