2018年全国各地高考化学模拟试题实验专题汇编2（含答案解析）(7)

实验序号 1 2 3 KMnO4溶液体积/mL 滴定前读数 0.00 0.00 2.00 滴定后读数 19.98 21.70 22.02 ①KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，滴定终点的现象是 。 ②产品中活性氧的质量分数为 。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”“偏低”或“不变）。

31．（2018?淄博二模）乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O}（相对分子质量：288）可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。 I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。 （1）仪器B的名称是 。

（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是： ，然后关闭活塞1，接下来的操作是： 。 C中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。 （3）该反应方程式为 。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入 。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意 。 III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（4）两位同学分别用不同方案进行测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 。

②乙同学经查阅文献后改用（NH4）4Ce（SO4）4滴定法测定样品中Fe2+的含量计

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算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol?L﹣1（NH4）4Ce（SO4）4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL．则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 （以质量分数表示）。

32．（2018?江西模拟）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是 。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有 气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因 。

（3）A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途 。

（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO．请完成表内容。（试剂，仪器自选）

实验步骤 预期现象 ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解； 第32页（共100页）

结论 固体残留物仅 为Fe2O3

② （5）用实验的方法验证C溶液含有NH4+ 。

33．（2018?洛阳三模）亚硝酰氯（NOCl）常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备NOCl．已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。

（2）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中 时关闭K1、K2．向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。

（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是 ； （写出两条）

（4）查阅资料，得知配制王水（浓硝酸与浓盐酸的混酸）时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 。

（5）已知在0～10℃下，NOC1与水反应生成HNO2和HCl．设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2 。

（6）甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内补充完整。

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34．（2018?瑶海区一模）如图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题。

（1）仪器①的名称： ；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取 O2 的化学方程式为 ，选 用的气体发生和收集装置是 （填装置序号）；

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置 是 （填装置序号）；

（4）图中的 C、D、E 三种装置，均可用如图所示的 F 装置代替，若用 F 装置进行排空气 法收集 CO2，CO2 从 F 装置的 （填”a”或“b”，下同）导管口通入，若要得到干燥的 O2，可先在 F 装置中装 。

35．（2018?惠州三模）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H 0．（填大于、小于或等于）

（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。 （3）实验步骤如下：

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步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品 ……

①干燥管中盛放的药品是 。

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， 。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 。 （4）该实验装置中可能存在的缺陷是 。

36．（2018?浙江模拟）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4?2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4?2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答：

（1）下列操作或描述正确的是

A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，母液中的溶质主要是（NH4）2SO4 和H2C2O4 D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：

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