2018年全国各地高考化学模拟试题实验专题汇编2（含答案解析）(3)

完成下列填空：

（1）A处的化学反应方程式为 ，仪器F的名称为 。

（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入

相应的空格，D： ，E： 。

（3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为 %（用含a、b的代数式表示）。

（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是 。

（5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是 。

12．（2018?定远县模拟）某校化学探究小组设计实验探究氨气的制备和性质。

【探究一】如图1所示是制备氨气的装置，图中A部分未画出。 （1）若只用一种试剂制取氨气，应选取的最佳试剂是 。 a．NH4 HCO3 b．NH4 Clc．NH4 NO3 d．Ca（OH）2

第11页（共100页）

（2）用（1）中所选试剂进行实验，从装置A中进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式： 。

【探究二】为探究NH3 的还原性，该化学探究小组组装了如图2所示装置。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会儿撤去C处酒精灯。

（3）若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为 。 （4）若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解，则： ①D中观察到的现象是 。

②C中发生反应的化学方程式为 。 ③F中铜片逐渐溶解的原因是 。

13．（2018?大兴区一模）某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物 （1）配制1mol?L﹣1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因 （用离子方程式表示）。从化合价角度分析，Fe2+具有 。

（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象： 阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。 该小组同学用如图装置电解1mol?L﹣1FeCl2溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入 （试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为 ；乙同学认为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3。

为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的 ，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验 （操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。 实条件 验 电p压 H Ⅰ 1.4.无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟无气泡产生，4分钟后电极表面第12页（共100页）

操作及现象 阳极 阴极

5v 91 后电极表面析出红褐色固体 有银灰色金属状固体附着 （3）该小组同学进一步探究电解1mol?L﹣1FeCl2溶液电极产物的影响因素。 实条件 验 电p压 H Ⅱ 1.2.无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加无气泡产生，电极表面有银灰5v 38 Ⅲ 1.1.无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN5v 00 Ⅳ 3.4.无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后极少量气泡产生，1分钟出现0v 91 Ⅴ 6.4.有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变大量气泡产生，迅速出现镀层0v 91 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe（OH）3．阴极 。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以 。

（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与 有关。

蓝。溶液逐渐变浑浊 金属 电极表面有红褐色固体产生 镀层金属 溶液变红色 有气泡产生，无固体附着 KSCN溶液变红色 色金属状固体附着 阳极 操作及现象 阴极

第13页（共100页）

14．（2018?房山区二模）某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2（SO4）3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：

实验现象 i．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色： ii．取少量i中清液于试管中，滴加3滴0．lmol/LKSCN溶液，立 即 出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后紅色迅速褪去， 已知：i． Cu2+

CuSCN↓（白色）+（SCN）2（黄色）

ii． （SCN）2的性质与卤素单质相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3═CuSO4+N2+CO2+H2O（未配平） （ 1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为 。

（ 2）该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。

实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中 ，证明该白色沉淀为CuSCN．（补充所加试剂及实验现象）

（ 3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：

试管内试剂 现象 结论 与 2mL 0.1mol/L i．短时间内无明显变化。溶液逐渐变浑CuSO4 CuSO4溶液 试剂A 浊，1小时后，有少量白色沉淀生成。 KSCN 反应ii．无明显现象。 生成了白2mL 0.2mol/L iii．瞬间产生白色沉淀，局部溶液变红，色 沉淀。Fe2+能促进 FeSO4 和 振荡后红色褪去。 该反应， 0.1mol/LCuSO 4溶液 在实验III中：

①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式 。 ②试剂A为 。

第14页（共100页）

③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因 。

（ 4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1mol/L Fe2（SO4）3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， （现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN﹣ 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。 （ 5）改变实验I铜的用量，设计实验V

实验现象 i．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色： ii．取少量i中清液于试管中，滴加3滴0．lmol/LKSCN溶液，溶液变为红色，立即 出现白色沉淀，振荡后红色迅速褪去， Fe2（SO4）3 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为 。 15．（2018?江苏二模）黄铜是由铜和锌所组成的合金（含铜约80～90%），测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下：

①准确称取0.1500g 黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的H2SO4和H2O2的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸1～2min，冷却。

②向步骤①所得溶液中加入10.00mL20%的KI溶液（足量），充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3 溶液滴定至浅黄色（反应的离子方程式为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。再加入3.000mL0.5%的淀粉指示剂，继续滴定至浅蓝色，加入10.00mL10%的NH4SCN溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。 已知：（I）2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 （II）Ksp（CuI）=1.2×10

﹣12

； Ksp（CuSCN）=4.8×10

﹣15

（1）H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化学方程式为 （2）步骤①试样完全溶解后再加热煮沸1～2min 的目的是

（3）步骤②中加入的NH4SCN可使CuI转化为CuSCN：CuI（s）+SCN﹣?CuSCN（s）+I﹣，该反应的平衡常数为 。

（4）实验中共消耗Na2S2O3溶液2 …… 此处隐藏：1679字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……