2018年全国各地高考化学模拟试题实验专题汇编2（含答案解析）(5)

第三次 第四次 1.45 0.00 19.45 16.00 ③产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M） 。

21．（2018?浦东新区一模）实验室用如图装置制取并研究SO2的性质。 完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。

（2）若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是 。若要验证SO2的还原性，A中应盛放 溶液。B中应盛放 溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。

（3）甲组：取1mL反应液加水稀释至100mL，再取10mL稀释液与足量锌粒用如图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是 。实验测得反应生成的氢气体积为22.4mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为 mol/L。 （4）乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是 。

22．（2018?兴庆区校级模拟）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL﹣1 其他 第21页（共100页）

白磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl22P+5Cl2（过量）2PCl3； 2PCl5 PCl3 POCl3 ﹣112 2 75.5 105.3 1.574 1.675 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 已知如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则： （1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为： 。

（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有： 。

（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是 。

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/L V1mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mL Na2S2O3溶液。 已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。

23．（2018?烟台一模）实验室利用如图1装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性

质

。

回

答

下

列

问

题

：

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（1）实验开始时，检查装置气密性的方法是 。 （2）若装置不漏气，加入装置中的药品为 （填字母）。 a．FeS和稀硫酸 b．Na2S和稀硫酸 c．ZnS和稀硝酸 d．CuS和稀盐酸 该反应的离子方程式为 。

（3）打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如图2装置：

若A装置中加入1.0mol?L﹣1的FeCl3溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是 ；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为 。

（4）实验结束时，使反应停止的操作是 ；此时反应停止的原因是 。 （5）常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2（H2S），则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、 、 。

24．（2018?安徽模拟）环已酮是工业上的一种重 要有机合成原料和溶剂。实验

室制备原理为：装置加热装置略去）：

，其反应的装置示意图如图1（夹持

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已知：

﹣3物质 沸点（℃） 密度（g?cm，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8） 环已酮 155.6（95） 0.962 0.948 能溶于水 微溶于水 （注：括导中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点） （1）制备产品。 通过仪器B （ 填仪器名称）将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过 （ 填序号）方法加热到55﹣60℃进行反应。

a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热

（2）分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分（主要含环已酮粗品和水的混合物），试解释无法分离环己酮和水的原因是 。 （3）提纯环已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是 。

②加入无水MgSO4固体，除去有机物中 （填物质名称）。 ③过滤，蒸馏，收集151﹣156℃馏分，得到精品。 （4）下列关于实验的叙述中，错误的是 。 A．冷凝管的冷水应该从b进从a出

B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度 C．装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液 D．反应过程中，需不断搅拌

（5）利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液，根据图2信息可判断，将pH范围控制在 左右时可分离出Mn2+。

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25．（2018?南平一模）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝，硼，磷等杂质）。粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。 氯气的制取：

（1）实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是 （填小写字母）。 （2）写出实验室制取氯气的离子方程式； 。

（3）装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是 ，装置D的作用是 。

将上述方法制取的氯气通入如图装置中可以制得四氯化硅。

[资料]

a．四氯化硅遇水极易水解

b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反 应生成相应的氯化物

c．有关物质的熔沸点见下表： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ SiCl4 57.7 ﹣70.0 BCl3 12.8 ﹣107.2 AlCl3 ﹣ FeCl3 315 PCl5 ﹣ 162（升华） 180（升华） 300（升华） （4）装置f中盛放的药品是 ，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是 。

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