2018年全国各地高考化学模拟试题实验专题汇编2（含答案解析）(2)

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案 （填“是”或“否”）合理，原因为 。

（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3．现用滴定法测定溶液中FexSy的含量。可供选择的试剂：①0.1000 mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000 mol/LH2O2溶液；③0.1000 mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000 mol/LHCl溶液。

①所选试剂应装在 （填“酸式”或“碱式”） 滴定管中。 ②所利用的反应原理为 （用离子方程式表示）。

6．（2018?濮阳二模）为探究氨气的还原性，某同学设计了如图所示实验装置（ 其中夹持装置略去），在实验室中进行实验探究。回答下列问题：

（1）仪器b的名称是 ，试解释该装置中产生NH3的原理： 。 （2）装置乙中盛有的试剂名称是 。 （3）装置戊中浓硫酸的作用是 。

（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论：NH3还原CuO生成Cu2O．该同学的判断是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。

（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉术为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉

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末为n g，若CuO 完全被还原 为 Cu，则 m：n= ；写出玻璃管内发生反应的化学方程式： 。装置丁中的干燥管增重为 g（用含m 或n 的代数式表示）。

7．（2018?泉州模拟）某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。

（1）实验时，先推送N2，再连续抽送20次（100mL/次）尾气，最后推送N2。 ①第一次推送N2的作用是 。

②尾气采用多次抽送方式的目的是 。 （2）C中的试剂是 。 （3）装置D用于测量CO。

①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为 。 ②D 中破石灰的作用是 。

（4）为进一步分析SO2 含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。 ①加入的三种试剂为 。（选填序号）

a．盐酸 b．双氧水 c．BaCl 2溶液 d．稀硫酸 ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 ③尾气中SO2含量为 g?L1。

﹣

（5）实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2﹣、NO3﹣ 的浓度分别为0.0100mol?L

﹣1

和0.0200mol?L﹣1。

①B 中长颈漏斗的作用是 ；

②通入O2 的体积（ 标准状况） 至少为 mL。

8．（2018?石家庄一模）AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验

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探究其性质。 I．AgNO3的热稳定性

AgNO3受热易分解，用如图1装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

（1）实验室检验气体a的方法为 。

（2）已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为 。

（3）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为 。 II．AgNO3与盐溶液的反应

（4）甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为 ； 乙同学认为要判断该观点正确，需增加如图2实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴 ，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。 （5）已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为 （请从平衡移动的角度解释）。

（6）设计实验证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgSCN）。

限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液 。 9．（2018?新余二模）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一） 如下：

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已知：CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl 请回答下列问题：

（1）仪器C的名称为 ，支管B的作用 ；

（2）加入氨水的作用是 ； （从化学平衡移动的原理分析） （3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 ；

A．水 B．浓盐酸 C．无水乙醇 D．CaCl2溶液

（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是 、 （写出两种）。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2．该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体） ①检查该装置气密性的方法是： ；

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为 （保留4 位有效数字）；

10．（2018?陕西一模）2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

Ⅰ．制纳米碳酸钙：在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

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（1）实验室中若用被氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 （填装置接口顺序）；若要制取并收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的 （填装置序号）。

（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 。

Ⅱ．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（3）制备纳米TiO2：可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2．已知25℃时，Ksp[Ti（OH）4]=7.94×10﹣54，该温度下测得TiCl4溶液的pH=3，则此时溶液中c（Ti4+）= 。

（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的 （填字母代号）。

（5）滴定終点的现象是 。

（6）滴定分析时，称取TiO2试样180g，消耗0.400mol?L﹣1 NH4Fe（SO4）2标准溶液45.00moL，则试样中TiO2的质量分数为 。

11．（2018?静安区一模）如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

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