高一化学必修2期末复习题三

高一化学第二学期期末复习题（三）

一、单选题

1、下列元素中不属于主族元素的是（ ）

A、磷 B、铁 C、钙 D、碘

2、核素178O的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）

A、9 B、8 C、1 D、17

3、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）

A、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深

4、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子最外层电子数最多的是（ ）

A、8 B、14 C、15、 D、20

5、下列物质中，只含有非极性共价鍵的是（ ）

A、H2 B、KCl C、KOH D、H2S

6、下列说法中，错误的是（ ）

A、化学变化中的能量变化主要是由化学鍵变化引起的

B、化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C、能量变化是化学反应的基本特征之一 D、化学反应必然伴随能量变化

7、关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）

A、锌是负极，其质量逐渐减小 B、电流从锌片经导线流向铜片

C、氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D、电子从锌片经导线流向铜片

8、下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）

A、Zn片、石墨、H2SO4溶液 B、Cu片、Ag片、AgNO3溶液

C、Fe片、Cu片、稀盐酸 D、 Zn片、Cu片、蔗糖溶液

9、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

A、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH B、原子半径大小：Na>S>O

C、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D、金属性强弱：Na>Mg>Al

10、下列叙述正确的是（ ）

A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物

C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D、共价化合物中可能含有离子键

11、下列分子的空间结构为正四面体的是（ ）

A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯

12、饱和链烃的通式为（ ）

A、CnH2n+n B、CnH2n C、CnH2n-2 D、CnH2n-6

13、有机物种类繁多的主要原因是（ ）

A、有机物的分子结构十分复杂 B、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

C、碳原子能与其他原子形成四个价鍵，且碳原子之间也能互相成鍵

D、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

14、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中的物质的量最大

的是（ ） A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4

15、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A、乙烯 B、氯化铁 C、乙烷 D、苯

16、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）

A、光照射甲烷与氯气的混合气体 B、苯与液溴混合后撒入铁粉

C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D、乙烯通入溴水中

17、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是（ ）

A、钠在乙醇的液面上游动 B、钠沉在液面以下 C、钠反应剧烈 D、钠块熔成小球

18、下列物质中，互为同分异构体的是（ ）

A、淀粉和纤维素 B、果糖和葡萄糖 C、淀粉和葡萄糖 D、蔗糖和纤维素

19、某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2－COOH ，该有机物不可能发生的化学反应

是（ ）A、水解 B、酯化 C、加成 D、氧化

20、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）

A、石油的产量 B、合成纤维的产量 C、硫酸的年产量 D、乙烯的年产量

21、下列过程属于物理变化的是（ ）

A、石油分馏 B、煤的干馏 C、石油裂化 D、乙烯聚合

22、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）

A、纤维素 B、蛋白质 C、淀粉 D、蔗糖

二、填空题

23、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出②两种元素的名称________。 （2）写出⑧两种元素的符号________。

（3）在这些元素中， ___（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； __ __是最活

泼的非金属元素； ____是最不活泼的元素。地壳中含量最多的元素是 ，空气

中含量最多的元素是

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中___ _____酸性最强；____ ____碱性最强；

能形成两性氢氧化物的元素是 _。

（5）从⑤到⑾的元素中，_____原子半径最小。⑥和

24、填写下表

形成的化合物的电子式为 25、反应物的总能量大于生成物的总能量时，发生的反应为热反应，反应物的总能量

小于生成物的总能量时，发生的反应为_ ____热反应，中和反应都是_____热反应，煅

烧石灰石是__ ___热反应。

26、原电池是一种的装置。电子的流动方向是从_____极到_____极；电流的方

向是从 极到_____极。由铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，正极是_____，发生_____反

应，电极反应式是_ ____ _____ ；负极是_____，发生_____反应，电极反

应式是____________ ________。总的反应式是___________________________。

27、升高温度可以__________化学反应速率；增大浓度可以__________化学反应速率；固体的表

面积越大，反应速率越_____；催化剂可以_________化学反应速率。

28、化学平衡是对_____ 反应，当___________________________ 相等时，反应物和生成物的

_____ 不再改变，此时，反应_____停止，是_____态平衡。

29、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的______，再迅速

把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面______ ，反复多次，试管内有__________

气味的__________生成，其反应的化学方程式为________________________________ ，反

应中乙醇被___________。

30、在制乙酸乙酯的实验中，

①加入浓硫酸、乙酸、乙醇的正确加入顺序是____________ __________ ②为防止加热时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________

③加入浓硫酸的目的是做_________________和__________________。 ⑤反应结束后右边试管B中观察到的现象是____ _____。

31、葡萄糖的特征反应是在______性（酸、碱、中性）、加热条件下，能与_______ 溶液发生银

镜反应；在_______条件下，也与______________反应产生______________。淀粉的特征反

应是在常温下，淀粉_______蛋白质的特征反应是：_______可以使蛋白质_______，称为蛋

白质的_______反应。鉴别蚕丝和人造丝织物可用的方法是____________________________。

蛋白质在酶等催化 …… 此处隐藏：2028字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……