反应条件对氧化

反应条件对氧化－还原反应的影响．

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．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋

2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶

液氧化性较强.

4．条件不同，生成物则不同

点燃点燃1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)

点燃点燃2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)

缓慢氧化点燃3、4Na＋O2=====2Na2O 2Na＋O2===Na2O2

CO2适量4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2

点燃点燃5、C＋O2===CO2(O2充足) ； 2 C＋O2===2CO (O2不充足)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

Fe不足10、Fe＋6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe过量 Fe＋4HNO3(热、浓)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Fe不足Fe过量11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3＋

浓H2SO4 浓H2SO4 冷、稀4

2NO↑＋4H2O

12、C2H5OH

CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－

O

170℃ 140℃ －C2H5＋H2O

FeCl 13、 ＋ Cl2 → ＋ HCl

光 ＋3Cl2→ （六氯环已烷）

14、CH2O

2H5Cl＋NaOH→ C2H5OH＋NaCl

＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3

CHNaOH醇25Cl＋→CH2＝CH2↑＋NaCl2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3