第九单元_课题1_溶液的形成

第九单元

溶 液

课题1 课题1 溶液的形成

海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类， 海洋中含有大量的盐类，主要 为NaCl,此外还有 ，此外还有MgCl2、 MgSO4等，致使海水既咸又苦， 致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。 不能直接饮用。资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来， 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m

一、溶液

【现象】将蔗糖或食盐放入水中，搅拌后，蔗糖 现象】将蔗糖或食盐放入水中，搅拌后， 或食盐都消失在水中。 或食盐都消失在水中。 微观解释】蔗糖微粒、 【微观解释】蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水 分子中去了。 分子中去了。

氯化钠溶于水:

氯离子 溶剂 钠离子 溶质

a. 溶解前

b. 溶解中

c. 溶解后

一:溶液的概念

溶液是： 溶液是：一种或几种物质分散到另一种物 质里， 质里，形成

均一的、稳定的 均一的、

混合物。 混合物。

溶 液 的 组 成H2O NaCl

溶剂 溶质

溶液(混合物) 溶液(混合物)

【溶液】一种或几种物质分散到另一种物质里，形 溶液】一种或几种物质分散到另一种物质里， 成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水 溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐 溶质】被溶解的物质叫做溶质。 蔗糖、

【溶液的特点】只要水分不蒸发，温度不变化，蔗 溶液的特点】只要水分不蒸发，温度不变化， 糖与水或氯化钠与水不会分离； 糖与水或氯化钠与水不会分离；取出其中任意一部 分进行比较，发现它们的组成完全相同。 分进行比较，发现它们的组成完全相同。 溶液的特点：溶液是均一 均一的 稳定的 溶液的特点：溶液是均一的、稳定的。 【思考】水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是 思考】水是不是可以溶解所有的物质呢？ 只有水能做溶剂呢？ 只有水能做溶剂呢？ 水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、 水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可 作溶剂。 碘酒。 作溶剂。如：碘酒。

通过下列实验你能得到哪些结论

实验现象纪录溶剂 水 汽油 水 溶质 碘 碘 高锰酸钾 现象几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解， 溶解， 溶解，溶液紫红色 不溶于汽油

汽油 高锰酸钾

水可以溶解高锰酸钾但不能溶解碘， 水可以溶解高锰酸钾但不能溶解碘，汽油 可溶解碘但不可溶解高锰酸钾说明物质的 可溶解碘但不可溶解高锰酸钾说明物质的 溶解性与溶质的性质有关。 溶解性与溶质的性质有关。高锰酸钾可溶 于水但

不溶于汽油， 于水但不溶于汽油，碘可溶于汽油但不溶 于水说明物质的溶解性与溶剂的性质有关 于水说明物质的溶解性与溶剂的性质有关

溶质可以是固体、气体或液体。 溶质可以是固体、气体或液体。若两种液体互相溶 解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。 解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中 有一种是水，一般把水叫溶剂。 有一种是水，一般把水叫溶剂。 溶质： 固体) 溶质：CuSO4(固体) 溶剂：H2O 溶剂： 溶质：HCl(气体) 溶质：HCl(气体) 溶剂：H2O 溶剂： 溶质：酒精(液体) 溶质：酒精(液体) 酒精溶液 酒精溶液 溶剂：H2O 溶剂：

CuSO4溶液 盐酸

水和酒精是常见的溶剂，它们能够互溶么？ 水和酒精是常见的溶剂，它们能够互溶么？

溶 剂 水

溶质 振荡前现 象 乙醇

振荡后现 静置后 现象 象

结论

溶液变均一 与振荡后比 乙醇与水可 均一、 颜色变浅 颜色变浅溶 溶液变均一、 变浅 没有任何变 以混溶 液变稀 液变稀 化

植物油能溶于水么？ 植物油能溶于水么？

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液 混有油的试管如何清洗呢？ 混有油的试管如何清洗呢？洗涤剂具有乳化作用。能使植物油分散成无数细小的 洗涤剂具有乳化作用。 液滴，而不聚集成大的油珠， 液滴，而不聚集成大的油珠，这样形成的乳浊液能稳 定地存在，在洗涤时，并能随着水流走。 定地存在，在洗涤时，并能随着水流走。

【小结】 小结】固体 液体 气体 溶质被溶解

一种或几 种物质

分散

另一种 物质

能溶解

溶剂

液-液 互溶： 互溶： 量多的 是溶剂 通常： 通常： 水是

均一、稳定的 均一、 混合物 溶液

溶剂

【溶液和乳浊液区别】溶液是均一、稳定的； 溶液和乳浊液区别】溶液是均一、稳定的； 乳浊液不稳定， 乳浊液不稳定，静置会分层

二、溶解时的吸热或放热现象 1、请一组同学汇报你们的实验方案，并画出实验装置 、请一组同学汇报你们的实验方案， 图。 2、温度计不能用作玻璃棒搅拌。 、温度计不能用作玻璃棒搅拌。 3、解释温度变化的原因。 、解释温度变化的原因。 4、NaCl溶于水温度变化不明显。因为 、 溶于水温度变化不明显 溶解时， 溶于水温度变化不明显。因为NaCl溶解时， 溶解时 Na+和Cl-扩散所吸收的热量与它们跟水分子结合成水合 扩散所吸收的热量与它们跟水分子结合成 与它们跟水分子结合成水合 离子所放出的热量差不多； 放出的热量差不多 溶于水温度降低 温度降低。 离子所放出的热量差不多；NH4NO3溶于水温度降低。 溶解时， 因为 NH4

NO3溶解时，NH4+和NO3-扩散所吸收的热量比 它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量要多； 它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量要多； NaOH溶于水温度升高。因为 NaOH溶解时，Na+和OH溶于水温度升高 溶解时， 溶于水温度升高。 溶解时 扩散所吸收的热量比它们跟水分子结合成水合离子所放 出的热量要少； 出的热量要少；

若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量， 若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量， 溶液的温度就升高；反之，溶液的温度就降低。 溶液的温度就升高；反之，溶液的温度就降低。

水中加入的 溶质

NaCl无明显变化 溶解时溶液 温度变化不 明显

NH4NO3烧杯壁较冷 溶解时溶液 温度降低

NaOH烧杯壁较热 溶解时溶液 温度升高

溶解现象 结论

【小结】物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的 小结】物质在溶解的过程中有的吸收热量， 放出热量。 放出热量。