武大分析化学思考题答案(第五版)(5)

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BaSO4+K2SO4。

4、某溶液中含SO4、Fe、Mg

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三种离子，今需分别测定其中的Mg

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和SO4，而使

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Fe3 以Fe(OH)3形式沉淀分离除去。问测定Mg2 和SO4时，应分别在什么条件下进行

为好？ 答：测定Mg

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时，应在微酸性溶液中将Fe以Fe(OH)3的沉淀形式分离除去，因为在此

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武大分析化学思考题答案(第五版)

酸度下沉淀Fe可以减少Mg2 的共沉淀，若在碱介质中沉淀，由于Mg2 与OH 能生成

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溶解度小的Mg(OH)2极易产生沉淀，使测定Mg2 的结果偏低。测定SO4时，应用过量2 的碱来沉淀Fe，因为在碱介质中可以避免由于生成离解度小的MgSO4而使SO4产生共

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沉淀的现象。

5、将0.5mol L

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BaSO4和0.1mol L 1Na2SO4溶液混合时，因浓度较高，需加入动物

胶凝聚，使其沉淀完全。动物胶是合氨基酸的高分子化合物（pKa1=2, pKa2=9）其凝聚作用应在什么酸度条件下进行为好？ 答：由于Ba

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浓度是过量的，所以沉淀表面上吸附了大量的Ba

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而带上的正电荷，而动

物胶是含有氨基酸的高分子化合物，它的羧基可以电离出H+，而使整个分子带上负电荷，溶液的酸度越低，则其越易电离H+，根据它的酸性电离常数可知，在pH>9时，其主要以负离子形式存在，由于正、负胶粒相互凝聚作用，可促进沉淀完全。故动物胶的凝聚作用在pH>9时进行为好。 6、Ni

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与丁二酮肟（DMG）在一定条件下形成丁二酮肟镍Ni(DMG)2沉淀，然后可以采

用两种方法测定：一是将沉淀洗涤烘干，以Ni(DMG)2形式称重，二是将沉淀再灼烧成MO的形式称重。采用哪一种方法较好？为什么？

答：第一种方法较好，因不需在高温灼烧恒重，简化了重量分析程序。另外，Ni(DMG)2分子量大，可减小称量误差。

7、用银量法测定下列试样中的Cl时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2

答：K2CrO4、铁铵矾及吸附指示剂均使用。 （2）BaCl2 答：因为Ba

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， 所以应选用铁铵矾或吸附指示剂。 CrO4 BaCrO4 （黄）

（3）FeCl2

答：因为Fe能还原Ag，故应先将Fe氧化成Fe，而Fe易水解，因此不能采用在中性附近使用的K2CrO4和吸附指示剂。在此情况下，只能采用在酸性介质中使用的吸附指示剂。（此时[Fe]太大，故不能用佛尔哈德法测）

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