武大分析化学思考题答案(第五版)(2)

[Na ] C

MBE: [NH3] [NH 4] C

[HPO] [HPO ] [PO3 ] [HPO2 ] C

2444 34

2 3

CBE:[Na ] [NH4] [H ] [OH ] [H2PO4] 2[HPO4] 3[PO4]

3 PBE:[H ] [OH ] [NH3] [PO4] [H2PO4] 2[H3PO4]

（4）C(mol L 1)NaNH4HPO4

[NH3] [NH4] CMBE: 2 3

[H3PO4] [H2PO4] [HPO4] [PO4] C

2 3

CBE:[NH4] [H ] [OH ] [H2PO4] 2[HPO4] 3[PO4]

2 3 PBE:[H ] [OH ] [NH3] [HPO4] 2[PO4] [H3PO4]

（5） C1(mol L 1)NH3 C2(mol L 1)NaOH

[NH3] [NH4] C1

MBE:

[Na] C2

PBE:[H ] [OH ] [NH4] C2

CBE:[Na ] [NH4] [H ] [OH ]

（6）C1(mol L)HAc C2(mol L)H3BO3

1 1

[HAc] [Ac ] C1

CBE:[H] [OH] [Ac] [HBO] MBE: 23

[H3BO3] [H2BO3] C2

PBE:[H ] [OH ] [Ac ] [H2BO3]

（7）C1(mol L)H3PO4 C2(mol L)HCOOH

1 1

武大分析化学思考题答案(第五版)

2 3

[H3PO4] [H2PO4] [HPO4] [PO4] C1

MBE:

[HCOOH] [HCOO] C2

2 3

CBE:[H ] [OH ] [HCOO ] [H2PO4] 2[HPO4] 3[PO4] 2 3 PBE:[H ] [OH ] [H2PO4] 2[HPO4] 3[PO4] [HCOO ]

（8）C1(mol L 1)NaH2PO4+C2(mol L 1)HCl

2 3

[H3PO4] [H2PO4] [HPO4] [PO4] C1

MBE: [Cl ] C2

[Na ] C

1

2 3

CBE:[H ] [Na ] [OH ] [Cl ] [H2PO4] 2[HPO4] 3[PO4]

2 3 PBE:[H ] [OH ] [HPO4] 2[PO4] [H3PO4] C2

（9）C(mol L) (NH4)2CO3

[NH3] [NH4] 2CMBE: 2

[HCO] [HCO] [CO33] C 23

1

2

CBE:[NH4] [H ] [OH ] [HCO3] 2[CO3] PBE:[H ] [OH ] [NH3] [HCO3] 2[H2CO3]

（10）C(mol L)HAC C2(mol L)NaAC

1 1

[HAc] [Ac ] C1 C2

MBE:

[Na] C2CBE:[H ] [Na ] [OH ] [Ac ] PBE:[H ] [OH ] [Ac ] C2

4、在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？ （1）H3PO4—Na2HPO4 不是 （2）H2SO4—SO4 不是 （3）H2CO3—CO3 不是

（4）NH3CH2COOH NH2CH2COO 不是

2 2

武大分析化学思考题答案(第五版)

（5）H2Ac —Ac 不是 （6）(CH2)6N4H —(CH2)6N4 是

5、判断下列情况对测定结果的影响

（1）标定NaOH溶液时，若邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。 答：偏低。因其将使NaOH溶液的体积消耗增大。

(CNaOH

W邻M邻

1000

)

VNaOH

（2）用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点；若滴定至第二化学计量点时，情况又怎样？

答：第一化学计量点时无影响 (CO2+2NaOH=CO32-+2Na++H2O CO32-+2H3PO4=CO2+H2O+2H2PO4- NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O) 第二化学计量点时，结果偏高 (CO2+2NaOH=CO32-+2Na++H2O 2CO32-+ H3PO4=2HCO3-+HPO42- H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O)

相当于使NaOH浓度变稀，消耗体积增大。

（H3PO4%

CNaOHVNaOH

W

MH3PO4

1

100%）

（3）已知某NaOH溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH转变成Na2CO3，用此NaOH溶液测定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响？ 答：偏高。

(CV)NaOH 0.4%

1

(CV)NaOH(100% 0.4% )

2

1 100% 0.2%

6、与大气平衡的纯水的pH值，等于、大于或小于7.0？

答：小于7.0，因为与大气平衡的水中溶有酸性氧化物CO2，使pH降低。

7、有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述操作是否正确？试述其理由。 答：上述操作不正确。因为NaOH返滴定过量的HCl时，NaAc的中和产物HAc也能与NaOH作用。（CKAc-=C10-9.26<10-8）

8、用HCl中和Na2CO3溶液至pH=10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组分？其中主要组分是什么?当中和至pH<4.0时，主要组分是什么？

武大分析化学思考题答案(第五版)

答：pH=10.50时 有CO3 2-、HCO3 -， 主要组分为CO3 2-

pH=6.00时 有HCO3 – 和H2CO3 ， 主要组分HCO3 - pH<4.0时 主要组分H2CO3

9、增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂HIn (HIn H In2 )的理论变色点的pH变大或是变小？

2

a [In]2 2 Ka0aIn2 00InIn

pKa lg 答： pH pKa lg aHIn HIn [HIn ]aH aHIn

理论变色点时[In2 ]

[HIn ]

pH pKa lg

In

2

HIn

pKa0 0.5 20.5

1（lg i 0.5

=pKa0 1)

=pKa0 理论变色点的pH值变小。

10、下列溶液以NaOH溶液或HCl溶液滴定时，在滴定曲线上出现几个突跃 1）H2SO4+H3PO4 K2SO4的Ka1>103 Ka2=1.0×10-2 H3PO4 Ka1=7.6×10-3

Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13 2个突跃 2)HCl+H3BO3(Ka=5.8×10-10) 1个突跃

3)HF+HAC (KHF=6.6×10-4 KHAc=1.8×10-5) 1个突跃

4)NaOH+Na3PO4(Kb1’=10-1.64 Kb2’=10-6.80 Kb3’=10-11.88) 2个突跃

5)Na2CO3+Na2HPO4 (Na2CO3 Kb1’=10-3.75 Kb2’=10-7.62) 1个突跃 6)Na2HPO4+NaH2PO4 1个突跃

11、有一碱液，可能为NaOH、Na2CO3或NaHCO3，或者其中两者的混合物。今用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl体积为V1，继续加入甲基橙指示剂，再用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2。在下列情况时，溶液各由哪些物质组成。 a. V1 >V2>0 （NaOH+Na2CO3） b. V2 >V1>0 （Na2CO3+NaHCO3） c. V1 =V2 （Na2CO3） d. V1 =0 V2>0 （NaHCO3） e. V1 >0 V2=0 （NaOH）

12、设计测定下列混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。 a. HCl+H3BO3

答：因为的H3BO3的KaC<10-8，所以可以甲基红为指示剂，用NaOH标液滴定HCl。终点后向溶液中加入甘露醇。由于甘露醇可与H3BO3作用生成Ka值为106左右的较强酸，所以可用酚酞为指示剂用NaOH标液准确滴定，间接测得H3BO3的含量。

武大分析化学思考题答案(第五版)

b. H2SO4+H3PO4 答：以酚酞为指示剂，用NaOH标液滴定，使H2SO4→Na2SO4，H3PO4→HPO42-。由于H3PO4 的Ka3很小，所以不能直接用NaOH滴定，但可加入CaCl2使HPO42-→Ca3(PO4)2↓，而释放出H+，用NaOH继续滴定至酚酞变红，由后一次滴定消耗NaOH的体积计算出H3PO4的含量。从第一次滴定测出的含量中减去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。 c. HCl+NH4Cl 答：以甲基红为指示剂，用NaOH标液滴定，测出HCl的含量后，再加入中性甲醛，使NH4+转化为酸性较强的（CH2）6N4H+（Ka≈10-6）。然后，以酚酞为指示剂，用NaOH标液滴定测NH4Cl的含量。 d. Na3PO4+ Na2HPO4

答：以酚酞为指示剂，用HCl标液滴至酚酞褪色，测Na3PO4的含量，再加入甲基橙为指示剂，用HCl标液滴至甲基橙显橙色测得Na3PO4与Na2HPO4的含量，从其中减去Na3PO4的量，即可得Na2HPO4的含量。 e. …… 此处隐藏：3303字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……