人教版初中化学知识点填空(附带答案)(3)

1）可燃性：2CO+O2 （ 点燃前一定要检验 ） H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。

鉴别： 可燃性的气体： （不可根据火焰颜色）

高温

（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O） 2）还原性：（非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成______色，石灰水变______。 Fe2O3+3CO

（现象：红棕色粉末逐渐变成____色，石灰水变_______。）

除杂：CO[CO2] 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 3] CaCO注意：检验CaO是否含CaCO3 ：CaCO3+2HCl==_____________ （CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）________ （2）____________ （3）_______________ 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）___________ （2）______________ （3）__________________ 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

2-

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）_____：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：_________（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）______：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：______），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：______

甲烷的化学式: _______ （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气____,_____溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O（发出______色火焰） （2）乙醇 (俗称______, 化学式:_______

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O

工业酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化

（1） 放热反应：如所有的燃烧

（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点： 。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属（90多种） 1、金属材料

合金 （几千种）

2（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造

人造骨等。

1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越_____

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

高温

3CO + Fe2O3____________ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________ ）、赤铁矿（主要成分是________）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：________） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式____________ （2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3

、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：① 防止金属腐蚀

② 回收利用废旧金属 ③ 合理开采矿物 ④ 寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成 1、溶液

（1叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4为______色 FeSO4为_________色 Fe2(SO4)3溶液为_______色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解 …… 此处隐藏：2629字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……