人教版初中化学知识点填空(附带答案)(2)

①氧气：__________________ ②二氧化碳：_________________

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元《自然界的水》知识点

一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验

A.电源种类--- C.加入 的目的----------

D.化学反应：2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O

①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质

（1）通电分解↑ （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。

C．我国水资源的状况 。 （2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；

合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有 的净水剂是 。

（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁 的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法

C．硬水软化的方法： D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，

不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；方程式：

___________________________ 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：

（１）

2H2点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出______色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）

H2 氢气“早出晚归” 现象：________________________________

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 =______________ Zn + 2HCl = _______________ 不可用浓盐酸的原因 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 。

４、氢能源 三大优点 、 、

化学反应的实质： 四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由 组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

+-离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成

混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物 （一种元素）

（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

氧化物 H2O CuO CO2

无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

点燃

3、含义 以2H2+O22O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36

份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电

车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用 …… 此处隐藏：2404字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……