高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7-2

来源：网络收集时间：2026-05-19

导读：考纲要求考情分析本部分知识的常见考查形式有：①化学平衡状态的判断、分析，如2012年高考海南化学15题，四川理综12题等；②结合化学平衡图像考查化学平衡状态的建立以及化学平衡的特点等，如2012年高考山东理综29题；③对化学平衡常数的理解以及

考纲要求

考情分析本部分知识的常见考查形式有：①化学平衡状态的判断、分析，如2012年高考海南化学15题，四川理综12题等；②结合化学平衡图像考查化学平衡状态的建立以及化学平衡的特点等，如2012年高考山东理综29题；③对化学平衡常数的理解以及有关计算，如2012年高考安徽理综9题，海南化学15题，新课标理综27题等。

命题趋势预计2014年的高考有下列趋势；一是保持对传统知识点的考查，如化学平衡状态的判断，有关平衡的计算等，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是会适当增加新增知识点的考查，如平衡常数和化学反应限度的关系等，三是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查；四是更会注重平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。

1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

(对应学生用书 P122) 一、化学平衡状态 1.可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。 (1)在可逆反应中，把由反应物到生成物的反应叫正反应；把由生成物到反应物的反应叫逆反应，可逆反应用“  ” 代替“===”。

(2)必须强调“两同”, 同一条件、同时。 (3)可逆反应不能进行到底，只能进行到一定程度后达到所谓的平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。

电解问题探究 1:反应 2H2O    2H2↑+O2↑是否为可逆反点燃应？提示：不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。

2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应

和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

(1)前提是“一定条件”、“可逆反应”。 (2)实质是“v(正)=v(逆)≠0”。 (3)标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。

(2)化学平衡状态的特征化学平衡状态具有“逆”、 “等”、 “动”、 “定”、 “变” 等特征。 “逆”化学平衡研究的对象是可逆反应。 “等”平衡时 v(正)=v(逆)>0 。 “动”平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡。 “定”平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，

百分含量

保持一定。但不一定相等。

“变”外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。

(3)化学反应限度的判断类型举例反应 mA(g)+nB(g)  pC(g)+ qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定混合物体 ②各物质的质量或各物质的质量

系中各成分数一定分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定平衡判断平衡

平衡平衡

④总压强、总体积、总物质的量不一定平一定衡

举例反应

mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)①在单位时间内消耗了m mol A 同时生成m mol A,即v(正)= v(逆)

平衡判断平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡

②在单位时间内消耗了n mol B同正、逆反时生成p mol C,均指v(正) 应速率的 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= 关系 m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于 v(逆)

④在单位时间内生成了n mol B, 同时消耗q mol D,因均指v(逆)

举例反应

mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g) ①m+n≠p+q 时，总压力一定(其他

平衡判断平衡

压强

条件一定)

②m+n=p+q 时，总压力一定(其他不一定平条件一定) 衡平衡不一定平衡

混合气体的 ① M r 一定时，只有当 m+n≠p+q 时平均相对分子质量( Mr ) ② Mr 一定，但 m+n=p+q 时

举例反应

mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g) 任何化学反应都伴随着能量变化，在

平衡判断

温度

其他条件不变的情况下，体系温度一定时

平衡

体系的密度

密度一定

不一定平衡

问题探究 2:对可逆反应 N2+3H2 2NH3,若某一时刻， v 正(N2)=v 逆(NH3)。此时反应是否达平衡状态？3v 正(N2)=v 正(H2) 呢？

提示：(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比。v 正(N2)= v 逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为 2v 正 (N2) = v 逆 (NH3)。 (2)第二种情况也不是平衡状态。因为 N2 和 H2 都是反应物，在反应的任何时段都会有 3v 正(N2)=v 正 (H2)。若是 3v 正 (N2)=v逆

(H2),才是平衡状态。

二、化学平衡常数 1.概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号 K 表示。 2.表达式对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),

cp C · cq D m n c A · c B 。在一定温度下达到平衡时：K=

3.影响因素 K 仅是温度的函数，与反应物或生成物的浓度无关。 4.意义

越大

越小

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