第04讲 物质的量、气体摩尔体积

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第04讲 物质的量、气体摩尔体积

（本讲编写：徐业政 中学高级教师 河南省罗山高中(464200)

高考“指挥棒”

课本“放大镜”

一．物质的量一一摩尔

1.基本含义：表示含有一定数目粒子集体的物理量叫，符号为_____，能被该物理量量

度的物质对象是__________________；该物理量的常用单位是_______，符号为___________。

2．摩尔：国际上规定：1mol粒子集体所含的粒子数目与______kg12C所含有的碳原子数目相同，并将

该数据称为 常数，具体数值约为 。

3．摩尔质量(M)是指_______________________的物质所具有质量，其常用单位_________，此时物质

的摩尔质量与其化学式量在数值上________(填关系，后同)，与以克为单位时，1mol物质的质量关系是___________，该量与物质质量、物质的量关系式为m=___________

二．气体摩尔体积

1.决定物质体积大小的内部要素：物质体积取决于构成这种物质的____________、___________、

____________；对于气体来说则主要由_______________、______________两个要素决定，与另一要素无关的原因是_____________________________________；对于一定数量的气体而言，决定其体积大小的内部要素是______________。

2．决定气体体积大小的外部因素：影响气体分子间的平均距离的外部因素有_________、________，

并且一定数目的气体体积大小与_________成正比、与___________成反比；因此在解决与气体体积有关的量值问题时，必须指出气体所具有的_______________，否则体积值无意义。

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3．气体摩尔体积(Vm)：是指一定温度与压强下______________的气体所占的体积，基本单位为

___________l。其中在标准状况下(0℃、101kPa )Vm_________L/mol，一定物质的量的气体体积为V=_________。

需要明确的是，在非标准状况下气体摩尔体积仍可能是22.4L/mol，比如与标准状况下相比，将温度

升高一倍，压强增大一倍时气体摩尔体积仍是22.4L/mol。

三．阿伏加德罗定律及推论

1．定律：____________，相同体积的任何气体所含分子数目或物质的量相同(四同)。

2．阿伏加德罗定律的相关推论

①同温同压下气体体积比等于其__________

②同温同压下气体的密度比等于其_______________

③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于_____________。

④同温同压同体积时，气体质量比等于其___________

必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。

四．重要知识的必要拓展

1.气体的密度ρ： m或 mMg/mol

标

VV

m22.4L/mol (A)M(A)

2．与相对密度D：A气体与B气体密度的比值称为A对B的相对密度 D= (B) M(B)

考点“一一破”

击破考点一：质的量、摩尔、摩尔质量概念及关系

例1：物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁，下面与物质的量有关的说法中正确的是( )

A．物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位摩尔

B．它可以用于量度分子、原子、离子及胶体粒子等微粒

C．物质的量是表示一定数目微粒集体的一个物理量

D．相同物质的量的同种不同物质，它们的质量不可能相同

变式练习1．下列叙述中，正确的是 （ ）

A．二氧化硫的摩尔质量是64g B．镁的原子质量就是镁的相对原子质量

C．水的相对分子质量等于18g D．一个16O的实际质量约等于16/6.02×1023g

变式练习2．阿伏加德罗常数的数值是 ( )

A．约6.02×1023 B．0.012kg碳所含的原子个数

C．0.012kg12C所含碳原子数 D．0.012kg氧所含的原子个数

击破考点二：有关阿伏加德罗常数（NA）的判断

例2：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1024个碳原子

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

变式练习3．由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是(

A．水的摩尔质量 B．1mol水蒸气的质量

C．1mol水的体积 D．1mol水蒸气的体积

变式练习4．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列叙述不正确的是（ ）

① 12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6×6.02×1023

② 电解精炼铜的过程转移6.02×1023个电子时，阳极溶解32g铜

③ 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

)

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④ 2molSO2和1molO2混合在V2O5催化作用下于密闭容器中加热反应后，容器内的分子数大于2×6.02×

1023

⑤ 2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有结晶水的分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O相对分子质量为

290)

⑥ 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

A.①②③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥

击破考点三：有关气体摩尔体积的概念和计算

例3：下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）

A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

变式练习5．下列有关气体叙述中，正确的是（ ）

A．在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L

B．在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等

C．同种气体的摩尔体积总是相同的

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

变式练习6．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不足以确定物质的量的是(D选项中单指溶质物质的

击破考点四：阿伏加德罗定律及其推论的应用

例4：下列四个图中，圆圈代表氢原子，黑球代表氦原子，其中表示等质量氢气与氦气混合的是 （ ）

变式练习7．下图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度

(T)的关系，则X气体可能是 ( )

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

变式练习

8．在三个密闭容器中分别充入Ne H2 O2三种气体，当他们的温度和密度

都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是（ ）

A．p(Ne)>p(H2) >p(O2) B．p(O2) >p(Ne)>p(H2)

C．p(H2)>p(O2) >p(Ne ) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

真题“试一试”

1.（09浙江卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5NA