高二化学期中考试题(理)

1 2013~2014学年第一学期期中学分认定考试（2012级）

化 学 试 题（理科倾向）

本试卷分第Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

注意事项：

1．第Ⅰ卷共16小题。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32

第Ⅰ卷（必做 共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．对于反应C(s)＋H 2O(g)

CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A ．平衡常数表达式为K ＝[CO][H 2][C][H 2O]

B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化

C ．升高体系温度，平衡常数K 减小

D ．增加C(s)的量，平衡正向移动 2．在1 000 K 时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g)

NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K ＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A ．已达平衡状态

B ．未达平衡状态，反应正向进行

C ．未达平衡状态，反应逆向进行

D ．无法确定

3．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

x C(g)＋2D(g)， 2 min 后该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。则下列判断正确的是

A ．x ＝2

B ．2 min 内A 的反应速率为0.6 mol·L －1·min －

1 C ．B 的转化率为40%

D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

4．工业上利用可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)合成氨，下列叙述正确的是

A ．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B ．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D ．在t 1、t 2时刻，NH 3 (g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，NH 3 (g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1

5．下列事实不能．．

用平衡移动原理解释的是 A ．工业合成氨时使用催化剂

B ．配制FeCl 3溶液时加入少量的盐酸

C ．在Na 2CO 3溶液中,由水电离出的c (OH －

) >1×10-7mol ／L D ．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度

2 6．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)

2Z(g)，在温度T 1和T 2

时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是

A ．T 1<T 2，正反应是放热反应

B ．T 1<T 2，正反应是吸热反应

C ．T 1>T 2，正反应是放热反应

D ．T 1>T 2，正反应是吸热反应

7. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol －

1(Q>0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不．正确．．

的是 A ．产物B 的状态可能为固态或液态

B ．平衡时，单位时间内A 和B 消耗的物质的量之比为1:1

C ．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动

D ．若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q kJ

8．在体积一定的密闭容器中，给定物质A 、B 、C 的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡： a A(g) + b

C(g)，符合下图所示的关系（c %表示平衡混合气中产物C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）。在图中，Y 轴是指

A ．反应物A 的百分含量

B ．反应物B 的平衡转化率

C ．平衡混合气的密度

D ．平衡混合气的总物质的量

9．下列说法正确的是

A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液

B ．室温时，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者c (OH －

)是后者的100倍

C ．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D ．HCl 溶液中无OH －，NaOH 溶液中无H ＋，NaCl 溶液中既无OH －也无H ＋

10．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确．．．的是 A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 值增大

B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －

)增大

C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动

D ．25℃时，欲使醋酸溶液的pH 、电离常数Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

11．HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L －1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋

)

C ．c (Na ＋)＋c (OH －)＝c (A －)＋c (H ＋)

D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)

12．25 ℃时，在PbI 2饱和溶液中，存在着平衡PbI 2(s) Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)，若再加入少量PbI 2固体，下列说法不．正确．．

的是 A ．溶液中Pb 2＋和I －浓度都增大 B ．溶度积常数K sp 不变

C ．沉淀溶解平衡不移动

D ．溶液中Pb 2＋和I －

浓度不变 13．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －

。下列说法正确的是 A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动

3 C ．升高温度，c (HCO －

3)c (CO 2－3)

减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 14．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误．．

的是 A ．配制0.10 mol/L CH 3COOH 溶液，测溶液的pH ，若pH 大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B ．用pH 计分别测0.01 mol/L 和0.10 mol/L 的醋酸溶液的pH ，若两者的pH 相差小于1个单位， 则可证明醋酸是弱电解质

C ．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH 3COOH 溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

D ．配制0.10 mol/L CH 3COONa 溶液，测其pH ，若常温下pH 大于7，则可证明醋酸是弱电解质

15．下列有关平衡常数（K 、Ka 、Kw 、Ksp ）的说法中错误．．

的是 A ．若各平衡常数（K 、Ka 、Kw 、Ksp ）的值发生变化，则平衡一定发生移动

B ．若温度升高，则各平衡常数一定增大

C ．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

D ．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

16．25℃时，将1 mol NH 4NO 3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确．．．的是（NH 3·H 2O 的电离平衡常数取K b =2×10-5mol·L -1）

A ．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B ．滴加b L 氨水后的溶液中，n (NH 4+) = 200 n (NH 3·H 2O) = 1 mol

C ．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L -1

D ．滴加b L 氨水后 …… 此处隐藏：4580字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……