2.2.3《化学反应的速率和限度(1)》ppt

第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度(1) 化学反应的速率和限度( )普宁教育 张少钢

学习目标： 学习目标：1、理解化学反应速率的概念、表示方法。 、理解化学反应速率的概念、表示方法。 2、通过实验探究、感受不同化学反应的 、通过实验探究、 反应速率快慢的不同。 反应速率快慢的不同。 3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识 、提高学习化学的兴趣， 与生活的密切联系，培养科学的价值观。 与生活的密切联系，培养科学的价值观。 重难点：化学反应速率的概念、表示方法。 重难点：化学反应速率的概念、表示方法。

一些反应进行的时间HCl+NaOH=NaCl+H2O 千分之一秒即完成 + = + H2+Cl2=2HCl 救心丹 钢铁腐蚀 煤、石油等化石燃 料的形成 百分之一秒即完成 几分钟见效 若干年 几千万年以上

一、化学反应的速率 炸药爆炸、离子反应都很 炸药爆炸、离子反应都很 思考与 在一瞬间便可完成； 交流： 交流： 快，在一瞬间便可完成；金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢； 金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢； 较慢 而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢 很慢。 而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。 1、化学反应速率及表示方法 、 化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢程度的物理量 物理量。 行快慢程度的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减小或 通常用单位时间内反应物浓度的减小或 反应物浓度的减小 生成物浓度的增大来表示化学反应速率 来表示化学反应速率。 生成物浓度的增大来表示化学反应速率。

即：V=△C/△t单位： 单位：mol L-1 S-1 或 mol L-1 min-1 (mol/L S ) (mol/L min)

[小结] 1、反应速率的值越大，说明化学反应 越快。 2、化学反应速率表示的是平均反应速率。

4NO+6H2O 例1:反应 ：反应4NH3+5O2 升的密闭容器中进行， 秒后 秒后， 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的 升的密闭容器中进行 物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反 物质的量增加了 ， 应速率用NO来表示为多少？ 应速率用 来表示为多少？ 来表示为多少△c (NO) = △n (NO) 0.3mol = 0.06 mol/L = 5L 0.06mol/L = 30s = 0.002mol/(L·s)

V△c (NO) △t

v (NO) =

例2:反应4NH3+5O2 反应4NH 4NO+6H2O 在5升的密 闭容器中进行，30秒后 秒后， 闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了 0.3mol,此反应的平均反应速率用NO NO来表示为 0.3mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为 多少？ 多少？ v(NO)=0.002mol/(L·s) 问题1 若用O 问题1:若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是: 率是: v(O )=0.0025mol/(L·s)2

问题2 问题2: v(NO)=0.002mol/(L·s)

与 v(O2)=0.0025mol/(L·s) 是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？ 是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？

(1)在定量表示一个化学反应的反应速率时， )在定量表示一个化学反应的反应速率时， 哪一种物质来表示 必须指明是用哪一种物质来表示。 必须指明是用哪一种物质来表示。 如：V(O2) =△C(O2)/t =1 mol L-1 S-1 ( 正值， (2)化学反应速率都取正值，且是某一段时间 )化学反应速率都取正值 内的平均速率 平均速率。 内的平均速率。 (3)在同一反应里，用不同物质的浓度变化表 )在同一反应里， 示的化学反应速率不一定相同， 示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相 各物质的反应速率之比等于其 等于其化学计量 同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量 数之比。 数之比。 的浓度视为常数( (4)固体和纯液体的浓度视为常数(保持不变), )固体和纯液体的浓度视为常数 保持不变), 因此，它们的化学反应速率也视为常数 常数。 因此，它们的化学反应速率也视为常数。

例3:A和B反应生成C,假定反应由A、B A 反应生成C 假定反应由A 开始，它们的起始浓度均为1mol/L 1mol/L。 开始，它们的起始浓度均为1mol/L。 2min后 的浓度0.8mol/L 0.8mol/L, 反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L, 的浓度为0.6mol/L 0.6mol/L, B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为 0.6mol/L。 2min内 0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率 0.1mol/L.min , VA=__________, 0.2mol/L.min VB=_____________, , 0.3mol/L.min 。 VC=___________。 该反应的化学反应程式为 A + 2B = 3C ___________________。 。

例4、反应N2+3H2 、反应 2NH3在2L的密闭容 的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 器中发生反应， 内 1.7g,求ν(NH3)、 ν(N2)。 , ( ( 内生成NH 的物质的量浓度为： 解：5min内生成 3的物质的量浓度为： 内生成 1.7g 17g/mol = 0.05mol/L C(NH3)= 2L ν(NH3) = 0.05mol/L =0.01mol/(L·min) 5min 1 ν(N2)= ν(NH3)=0.005mol/(L·min) 2

练习1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同 件下的反应速率为： 条件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s) (3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=27.0mol/(L·min) 则该反应速率的快慢顺序为: 则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 注意:单位一致； 注意:单位一致；用同一种物质表示。 用同一种物质表示。

2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中 、反应 在 密闭容器中 反应， 的物质的量增加了0.6mol, 反应，0.5min内C的物质的量增加了 内 的物质的量增加了 ， 有关反应速率正确的是( 有关反应速率正确的是( A ) A、V(A)=0.005mol/(L·s) 、 B、V(C)=0.002mol/(L·s) 、 C、V(B)=V(A)/3 、 D、V(A)=0.001mol/(L·s)

、

3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸 、在铝与稀硫酸的反应中，已知 末硫酸 的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程 的浓度减少了 ， 中溶液体积的变化， 中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的 内生成硫酸铝的 平均反应速率是( 平均反应速率是( ) A、0.02 mol/(L min) 、 B、 B、1.8mol/(L min) C、1.2 mol/(L min) 、 D、0.18 mol/(L min) 、 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

4、在m A + n B 、 p C的反应中，m、n、 的反应中， 、 、 的反应中 p为各物质的计量数。现测得 每分钟增加 为各物质的计量数。 为各物质的计量数 现测得C每分钟增加 amol/L,B每分钟减少 每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟 ， 每分钟减少 ， 每分钟 减少0.5amol/L,则m:n:p为( 减少 ， : : 为 )

A、2:3:2 、 : : C、1:3:2 、 : :

B、2:3:3 、 : : D、3:1:2 、 : :

m:n:p=a:1.5a:0.5a=1:3:2 : : : : : :

5、某温度时在1L容器中X、Y、Z三种物质的物 某温度时在1L容器中X 1L容器中 质的量随时间的变化曲线如图所示。 质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数 据分析： 据分析： 反应开始2min内的X 2min内的 的化学反应速率。 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率。 该反应的化学方程式为：___________。 2、该反应的化学方程式为：___________。0.05mol/L.min VX=__________, , 0.15mol/L.min VY=__________, , 0.1mol/L.min VZ=___________。 。

X+3Y = 2Z

作 业完成《新学案》内容。 完成《新学案》内容。容器中充入0.7mol二氧 (理科正本)向4L容器中充入 理科正本) 容器中充入 二氧 化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化 氧气， 末测得剩余二氧化 化硫和 氧气 硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。 硫是 。求二氧化硫的平均反应速率。

长风破浪会有时, 长风破浪会有时,直挂 云帆济沧海