2014版化学一轮复习课件(人教版 天津专供)：第五章 第一节 原子

第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 原子核外电子排布

Z __ A-Z ____

Z __

2.原子内的等量关系 核电荷数 =___________ 核外电子数 。 (1)质子数=_________ 质子数 +_______ 中子数 。 (2)质量数=_______

二、“三素”的比较 质子数 ______

质子 ____ 中子 ____ 质子 ____ 中子 ____

三、原子核外电子排布低 到___ 高。 离核由近到远,电子能量由___ 2n2 ____ 2 __ 32 ___ 8 __

18 ___

【思考辨析】

1.所有的原子中都含有质子和中子。( × )【分析】 1 H原子中不含有中子。 1

2.一种单质中可能含多种核素,如O2中含16O、17O、18O三种原子。( √ ) 【分析】一个O2分子由两个原子构成,这两个原子可能是同一 种核素,也可能是不同核素,16O2、17O2、18O2、16O17O、17O18O、16O18O都属于氧气单质。

3.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。( √ ) 【分析】质子数相同的原子才属于同一种元素 ,如Na+与 NH 质 4 子数相同,但不属于同一种元素。 4.有多少种核素就有多少种原子。( √ ) 【分析】人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种

原子叫做核素。换言之,核素是一种具体原子的另一称呼。5.在氧化还原反应中,发生电子得失的是能量低的电子。( × ) 【分析】在氧化还原反应中,发生电子得失的是最外层电子,能 量高。

考点 1

“三素”——元素、核素、同位素

1.元素、核素、同位素之间的关系

2.同位素的比较

【高考警示】(1)“三素”研究的范围不同： ①元素是宏观概念，对同类原子而言； ②核素是微观概念，对某种元素的原子而言； ③同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。3 (2)不同的核素可能具有相同的质子数，如1 与 ；也可能 H 1H 1

具有相同的中子数，如 14 与 16 ;也可能具有相同的质量 6 C 8 O14 数，如 14 与 ；也可能质子数、中子数、质量数均不相同， C 7 N 6 12 如1 与 。 H 1 6 C

【典例1】下列叙述错误的是(

)

A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等235 238 C. 92 U 与 92 U 互为同素异形体 2 +、H 是氢元素的五种不同粒子 3 D. 1 、 、 、 H H H H 2 1 1 1

【解题指南】解答本题时需明确：(1)化学“三素”——元素、同位素和核素间的关系。

(2)化学“四同”——同位素、同素异形体、同系物和同分异构体研究的对象和适用范围。

【解析】选C。13C、14C的质子数均为6,都属于碳元素，中子数分别为7和8,互为同位素，A正确；1H和2H是不同的核素， 质子数都是1,B正确；同素异形体是同种元素形成的不同单3 235 1 2 238 质， 与 是同位素而非同素异形体， 、 、 是氢元素的 U H H U 1H 92 1 1 92

三种核素，H+为氢元素的阳离子，H2为氢气分子，它们是五种 不同的粒子，D正确。

【互动探究】1 1

H2 、D2、T2三种粒子互为同位素吗？

提示：不是。同位素是同种元素的不同原子之间的关系， 而1 、D2、T2是单质。 1 H2

考点 2

利用原子结构推断元素

1.核外电子排布与元素推断

2.等电子微粒与元素的关系周期 2 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA CH4 ⅤANH 4 NH 2

ⅥA H 3O + H 2O OHO2-

ⅦA HF FHCl Cl-

0 Ne

NH3

N33 Na+ Mg2+ Al3+ SiH4 PH3 P3-

H 2S HSS2-

Ar

4

K+

Ca2+