【精品试题】2019年4月2019届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)

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2019年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】

理科综合·化学

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

8．化合物H是合成抗癌新药——盐酸埃克替尼的中间体，H的合成原理如图所示。下列说法正确的是

O O O O COOH NH2

O O O O COOH

NO

2

H2

R

H A．H和R都能发生加成反应和酯化反应

B．H和R分子中所有原子都能共平面

C．1mol R含3 mol碳碳双键

D．R的分子式为C13H16O8N

9．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．64 g Cu在足量的氯气中完全燃烧，转移电子数为2N A

B．1 L 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含Al3+数目为0.1N A

C．在标准状况下，11.2 L的乙烯和丁烯的混合气体含碳碳双键数目为0.5N A

D．6.2 g白磷和红磷的混合物含质子数为3N A

10．下列有关实验装置和操作能产生对应现象并得到实验结论的是

A B

C D

A．左侧烧杯变浑浊，右侧烧杯无现象；稳定性：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定

B．白色浊液中产生黑色沉淀；溶度积：K sp (Ag2SO4)＞K sp(Ag2S)

C．试管中产生大量气泡，烧杯中产生白色沉淀；酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3

D．KI淀粉溶液变蓝色；氧化性：氯气比碘单质强

11．某新型二次电池反应原理为M+3C n(MCl4)+4MCl放电

充电2

Cl7-+3C n（M代表金属，C n代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，MCl4-向b极迁移

B．放电时，a极反应为M－3e-+7MCl4-4M2Cl7-

C．充电时，阳极反应式为C n+MCl4-+e-C n(MCl4)

D．电路上每转移1 mol电子最多有3 mol C n(MCl4)被还原

12．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。R与Z同主族。下列说法正确的是

A．简单的离子半径：X＞Y＞Z＞R B．非金属性：Z＞R

C．Z的气态氢化物是强酸D．蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体

1

2

13．常温下，在新制氯水中滴加少量烧碱溶液，溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH 关系如图所示。

下列说法错误的是

A ．pH=2时，c (Cl -)＞c (Cl 2)＞c (Cl 3-)＞c (HClO)＞c (ClO -

)

B ．pH=5左右时，溶液中c (HClO)最大，漂白效率最高

C ．常温下，HClO 的电离常数（K a ）数量级为10-7

D ．pH=7时，溶液中存在：c (Na +)=c (ClO -)+c (Cl 3-)+c (Cl -)

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。

26．（14分）一氧化二氯（Cl 2O ）具有强氧化性，能与有机物发生剧烈反应，与水反应生成次氯酸，Cl 2

O 的熔点为?120 ℃，沸点为2.0 ℃。Cl 2的沸点为?34.6 ℃。制备原理：HgO （红色粉末）+2Cl 2HgCl 2（白色粉末）+Cl 2O 。某小组设计如下实验制备一氧化二氯（导管接口有一段橡胶管省略）：

回答下列问题：

（1）C 中发生反应的现象是_______________。

（2）气流从左至右，导管口连接顺序为a →_______________________→j （填字母）。 （3）写出A 中反应的离子方程式______________________________。

（4）C 、D 装置的橡胶管接口内衬锡箔，其目的是______________________________。

（5）取少量产品于试管中，____________________（补充步骤和现象），证明Cl 2O 的水溶液有漂白性。 （6）实验完毕后，为测定A 装置烧瓶中残留溶液中盐酸的浓度进行如下实验：

取烧瓶中溶液100 mL 按如图所示装置进行实验，实验前量气管读数为x mL ，当Y 型管不再产生气泡时，每隔半分钟读数一次，当两次读数相等时调平量气管和烧杯内液面，读数为y mL （都已折合成标准状况）。

①每隔半分钟读数一次，其目的是__________________。调平液面的操作是________________。 ②该溶液中c (HCl)=_______________mol·L -1

（用含x 和y 的代数式表示）。

27．（14分）硼氢化钠(NaBH 4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物

省略）：

已知：MgH 2、NaBH 4遇水蒸气剧烈反应并放出H 2。 回答下列问题：

（1）Mg 2B 2O 5?H 2O 中B 的化合价为_______________。MgH 2和NaBO 2必须在干燥条件下合成硼氢化

钠，其原因是_____________________________________________。

（2）难溶的Mg 2B 2O 5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________。 （3）SOCl 2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl 2的目的是

______________________________。

（4）已知镁—H 2O 2酸性燃料电池反应为Mg+H 2O 2+H 2SO 4

MgSO 4+2H 2O 。常温下，电解质溶液为

200 mL 0.1 mol·L -1硫酸溶液。

①写出正极的电极反应式：______________________________。

②若电路中有0.038 mol 转移电子时，则溶液pH 约为_____（忽略体积变化，不考虑H 2O 2电离）。

（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g 含氢还原剂的还原能力与多少克H 2相当。

NaBH 4的“有效氢”等于_________________（结果保留2位小数）。

3

（6）工业上，可以利用NaBO 2、HCHO 和生石灰在加热下生成NaBH 4和难溶的盐，写出化学方程式

________________________________________。

28．（15分）回收利用CO 2有助于降低碳排放。回答下列问题： Ⅰ．工业上，利用CO 2和NH 3合成尿素。化学原理为2NH 3(g)+CO 2

(g)CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) ΔH 。

已知：该反应的平衡常数与温度关系如下表所示。

（1）在一定条件下，合成尿素反应达到平衡时，氨气平衡转化率与温度、压强关系如图1所示。x 代

表_____________，理由是__________________________；y 1_________y 2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）在一定温度和压强下，原料气中NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比）与CO 2的平衡转化率（α）

的关系如图2所示。

①合成CO(NH 2)2反应中，氨碳比越大，氨的平衡转化率越_____________（填“大”或“小”）

。 ②M 点对应NH 3的平衡转化率为_______________。

（3）在温 …… 此处隐藏：3655字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……