环境监测(第四版)习题解

第一章P 32

绪论

1、环境监测的主要任务是什么？测定环境质量代表值，并与环境标准相比较，以确定环境质量及污染情况。

3、环境监测和环境分析有何区别？环境分析只是环境监测的一部分。两者都是环境科学中新兴的分支学科。它们既有密切联系，又有区别。环境监测是确定某一区域的环境质量，环境分析是测定某一样本的污染物含量。

5、试分析我国环保标准体系的特点我国环保标准体系分为“五类、三级”。

“五类”环保标准：环保质量标准，污染物控制标准〈排放标准〉,环保基础标准，环保方法标准，环境标准物质标准。“三级”环保标准：国家环保标准，地方环保标准，行业环保标准。 (环保基础标准,环境标准物质和环保方法标准只有国家级标准)

7、为什么要分别制定质量标准和排放标准？环境质量标准：

为保护人类健康和维持生态平衡，对有害物质或因素在环境中最大允许限量所作的规定。污染物控制标准：为了实现环境质量目标，结合技术经济条件和环境特点，对排入环境的有害物质或有害因素所做的控制规定。

第二章P142

水和废水监测

2.怎样制订地面水监测方案？以河流为例，说明如何设置监测断面和采样点。(1)地面水监测方案制订：①收集基础资料；②设置监测断面和采样点；③确定采样时间和频率；④选择采样及监测技术；⑤结果表达、质量保证及实施计划。

(2)河流监测断面设置：(三面式)

A.对照断面。(了解流入监测河段前的水体水质状况)。B.控制断面(监测断面)。(评价监测河段两岸污染源对水体水质的影响)

C.消减断面。(经稀释，扩散和自净作用，污染物浓度显著下降，左，中，右三点浓度差异较小。最后一个排污口下游 1500m以外。)

(3)采样点设置： (河流断面上线和点的确定，由宽度和深度而定)

A.宽度：设垂线。(<50m,设一条中泓垂线；50—100m,设左右两条垂线；100—1000m设左中右三条垂线； 1500m以上至少设5条垂线。)

B.深度：确定点。(<5m,水面下0.3— 0.5m处设一点；5—10m,水下0.3—0.5m和河底上0.5m处各设一点；10—50m设三点，即水面下0.3— 0.5m,河底上0.5m和1/2水深处各设一点；>50m应酌量增加采样点。)

4、水样有几种保存方法？试举几个实例说明怎样根据被测物质的性质选用不同的保存方法。 (1)冷藏(4℃):可减慢生化和化学变化速度； (2)控制pH值：加酸，使pH<2,可以防止沉淀和吸附，并且抑制生化反应。(但对氰化物、溶解氧等水样不适宜加。) (3)加化学保存剂：如氯化汞可有效抑制细菌的生化作

用，适于测定各种形态的氮、磷等有机物。

(4)过滤或澄清：水样采集后应立即用0.45微米的滤膜过，滤液装瓶并同时加入相应的保存剂储存。若未采用滤膜过滤，用澄清液进行测定，但应澄清液层的2/3处水样，不得搅动瓶底部沉淀物。

6、现有一废水样品，经初步分析，含有微量汞、铜、铅和痕量酚，欲测定这些组分的含量，试设计一个预处理方案。 100ml水样+5mlHNO3—△—至10ml左右—冷却——+5mlHNO3(浓)+2mlHClO4(少量逐次加入)—△——近干—冷却——0.2%HNO3溶解残渣。消化液用于测定铜和铅。

水样+H2SO4(适量)+KMnO4(5%液)——混匀，煮沸10min,冷却——过量KMnO4盐酸羟胺滴定至分红色刚消失为止。消化液用于测定汞。取一定量的水样，加热蒸馏，使废水中的易挥发的酚以蒸气形式逸出，浓缩富集，以测定水中痕量的酚。

8.怎样用萃取法从水样中分离富集欲测有机污染物和无机污染物？各举一实例。无机物萃 萃取剂螯合被测离子形成可溶性螯合物；取原理： 分配定律：

KD

[ A有机相]分配系数[ A水相]

痕量金属离子与萃取剂作用，形成有机螯合物。此螯合物在有机溶剂中的溶解度远大于在水中溶解度，遵从分配定律，从而将被测组分从水样中分离出来。

有机物可直接用有机溶剂萃取。

9.简要说明用离子交换法分离和富集水样中阳离子和阴离子的原理，各举一例。原理：某些树脂对于金属离子(或非金属离子)具有较高的亲合力，对痕量元素吸附之后，用酸洗脱吸，再分析测定。测定湖水中Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42等离子。先通过阳离子交换树脂，再通过阴离子交换树脂。收集上述洗脱液，分别测定。

18、怎样用分光光度法测定水样中六价铬和总铬？◆六价铬的测定：原理：酸性溶液中；六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色络合物；在540nm比色定量。(标准曲线法)说明：在酸性溶液中，铬酸盐氧化二苯碳酰二肼，本身被还原生成二价亚铬离子〈或三价铬离子〉;二苯碳酰二肼氧化产物不稳定，形成稀醇形态，稀醇形态与二价〈三价〉铬离子进一步生成有色络合物。计算:铬(6 )(mg/ L) A V

◆总铬的测定：水样中Cr3+首先用高锰酸钾氧化为Cr6+;过量的高锰酸钾用 NaNO2分解，过剩的NaNO2再以尿素分解；经处理后的水样用二苯碳酰二肼显色，以测总铬含量。计算法同上。

19、试比较分光光度法和原子吸收分光光度法的原理、仪器主要组成部分及测定对象的主要不同之处？在一定pH的溶液中，元素与不同络合剂形成不同颜色的络原理：合物，用有机溶剂萃取分离后，于特征波长处比色

定量。元素空心阴极灯辐射出特征谱线，通过试样原子蒸气时，元素的基态原子对特征谱线产生选择性吸收。在一定条件下，特征谱线光强的变化与试样中元素浓度成正比，通过测定特征谱线吸光度 A以定量元素浓度。

仪器：分光光度计、原子吸收仪。对象：微量测定、痕量测定。

21、现有四个水样，各取100ml,分别用0.0200 mol/L (1/2H2SO4)滴定结果列于下表，试判断水样中各存在何种碱度？各为多少(以CaCO3 mg/L表示)。测定消耗H2SO4溶液体积/ ml水样以酚酞为指示剂(P) A B C D 10.00 14.00 8.20 0以甲基橙为指示剂(T) 15.50 38.60 8.40 12.70

解：A:

OH-碱度= (C

H2SO4V H2SO4M 0.5CaCO3×10

3

)/ V水样

=(0.020×4.5×50×103 )/ 100= 45 mg/L(CaCO3 )

CO32-碱度= (C H2SO4V H2SO4M 0.5CaCO3×103 )/ V水样

=(0.020×11.00×50×103 )/ 100= 110 mg/L(CaCO3 ) B:CO32-碱度= (C H2SO4V H2SO4M 0.5CaCO3×103 )/ V水样

=(0.020×28.00×50×103 )/ 100= 280 mg/L(CaCO3 ) HCO3-碱度= (C H2SO4V H2SO4M 0.5CaCO3×103 )/ V水样=(0.020×10.60×50×103 )/ 100= 106 mg/L(CaCO3 )

C:OH-碱度= (C H2SO4V H2SO4M 0.5CaCO3×103 )/ V水样=(0.020×8.00×50×103 )/ 100= 80 mg/L(CaCO3 )

CO32-碱度= (C H2SO4V H2SO4M 0.5CaCO3×103 )/ V水样=(0.020×0.40×50×103 )/ 100= 4 mg/L(CaCO3 )

D:HCO3-碱度= (C H2SO4V H2SO4M 0.5CaCO3×103 )/ V水样=(0.020×12.70×50×103 )/ 100= 127 mg/L(CaCO3 )

【各种碱度用标准酸滴定时可起下列反应：氢氧化物 OH-+H+=H2O碳酸盐 CO32-+H+=HCO3-

重碳酸盐 HCO3-+H+=H2O+CO2】

23、怎样采集测定溶解氧的水样？说明电极法和碘量法测定溶解氧的原理。两种方法各有什么优缺点？(1)采样方法：用双瓶溶解气体采水器采集测定溶解氧的水样。采样器的内部小瓶为采样瓶。将采样装置放入水中后，打开夹，水样进入采样瓶并驱出空气，接着进入大瓶，赶走大瓶的空气，直至大瓶不存在空气为止，提出水面后立即密封。 (2)原理：碘量法：①固定O2:碱性 …… 此处隐藏：2104字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……