高二新人教版化学选修四第三章练习题

化学选修四第三章练习题

西安市89中学：韩树团

一.选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）

A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z

2、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A．④>③>①=⑤>② Ｃ．②>①>③>④>⑤

－

B．①=②>③>④>⑤

Ｄ．④>③>①>⑤>②

－

3、下列方程式书写正确的是（ ）

A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2O B.H2SO3的电离方程式H2SO3

－

－

H3O＋CO32

＋

－

－

2H＋SO32

＋

－

C.CO32的水解方程式：CO32＋2H2OD.CaCO3的电离方程式：CaCO3

H2CO3＋2OH

－

Ca2+＋CO32

4、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）

①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

5、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）

A．2NO2（gN2O4（g）； ΔH＜0 B．3O2（g）3（g） ； ΔH＞0 C．H2（g）＋I2（g）（g）；ΔH＜0 D 2NH3(g) 2(g) + N2(g) ； ΔH＞0

6、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为

0.5mol·L1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L1。则

－

－

下列叙述正确的是( )

A 平衡向右移动 B. x＋y >z C. B的转化率提高 D .C的体积分数增加

7．反应：A（g）＋3B（g（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确

的是（ ）

A． 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B． 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C． 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D． 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 8、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应

A（s）＋＋D(g) 已达平衡的是（ ）： A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C. B物质的分子量 D气体的总物质的量

9．pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则c(H+)或c(OH-)的变化 （ ）

A、c（H+）和c(OH-)都减少 B、c(H+)增大 C、c(OH-)减少 D、c(H+)减小 10．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为（ ）

12

A. xy

； B .xy； C.xy2 D.4xy2

2

11．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）

A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断 12、 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3

＋

－

－

C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

－

13. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的 c(CN)<c(Na+) ，下列关系式正确的是( )

－

A．c(H+)>c(OH) B．c(HCN)<c(CN)

－

－

C．c(CN)+c(OH-)=0.1mol·L1 D．c(HCN)+c(CN) =0.2mol·L—1

14.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0 1 mol·L 1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定．．．

－

－

－

管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0 l mol·L 1 NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积 ．．．．

A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL

15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) ．．

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

16.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）

A. B. C. D.

17．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO＋H

－

＋

—

—

碳棒上有气体放出，pH变大 a是正极，b是负极

导线中有电子流动，电子从a极到b极 a极上发生了氧化反应

b

稀H2SO4

对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）减少 D 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

18．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

＋

A．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 B. c(C2O42—)>c(H2C2O4)

C．c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42)

—

D．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)

—

—

19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY.HZ

的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX 20.下列叙述正确的是( )

A．0.1mol·L

＋

－1

氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

－

＋

－

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)

C．在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

－

D．0.1mol·L

－1

某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

第Ⅱ卷

二.填空题（共40分）

21．(3分) 常温下，pH=5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系

为 ，由水电离出的c（H+）之比为 。

22.（6分）某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由

是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b= ； （2）若所得混合液的pH＝2， …… 此处隐藏：2303字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……