定量分析化学教案

定 量 分 析 化 学

授 课 教 案

主讲教师：

使用教材：《定量分析化学》

江西农业大学理学院

课程名称

定量分析化 学 必修课

授课专业

公共

年级

一

校级公共课(√ ) ;基础或专业基础课( ) ; 课程类型 专业课( ) 选修课 限选课( ) ;任选课( ) 授课方式 课程教学 总学时数 学时分配 课堂讲授 (√) ; 实践课 () 考核方式 27 学 分 数 考试(√) ;考查( ) 1.5

课堂讲授 27 学时 出版社 及出版 天津科技出版社 时间 高等教育出版社 出版社 作 者 及出版 时 间 分析化学 康丽娟 中国农业出版社

白玲 教材名称 定量分析化学 作 者 主编 分析化学 (第 4 版) 指定参考书 武汉大学

授课教师

职 称

单 位

理学院

授课时间

章 节 名 称 授 课 方 式 理论课(√) ;实验课(

第一章 绪论(1 学时)) ;实习( ) 教 时 学 数 1

教学 目的 及 要求

了解分析化学的主要任务和作用、分类方法和发展。

教学 重点 与 难点 教 学 内 容 提 要 时 间 分 配 重点：了解分析化学的分类

一、 分析化学的任务和作用1.基本概念： 分析化学：研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是 化学的一个重要分支。 2.分析化学的任务 可归纳为三大方面的主要任务： 鉴定物质的化学组成(或成分)——定性分析(qualitative analysis) 测定各组分的相对含量——定量分析(quantitative analysis) 确定物质的化学结构——结构分析(structural analysis) 3.分析化学的作用 不但对化学学科的本身的发展起着重大的作用，而且在各个领域 都起着很重要的作用。 1

二、 分析方法的分类 三、 分析化学的发展与趋势分析化学的发展经历了三次巨大变革，成为化学的一个重要分支。

作业

见教材

章 节 名 称 授 课 方 式 教学 目的 及 要求 教学 重点 与 难点

第二章误差和分析数据处理(3 学时)理论课(√) ;实验课( ) ;实习( ) 教 时 学 数 3

掌握误差产生的原因及减免方法，准确度和精密度的表示方法；测量误差对计算结 果的影响；熟悉逸出值发舍弃原则，了解统计检验的方法。

1.掌握基本概念：误差、绝对误差和相对误差、准确度和精密度、 系统误差和偶然误差、误差和偏差。 2.掌握准确度和精密度的表示方法和有关计算基本公式。 3.掌握有效数字的修约规则及运算法则。 教 学 内 容 提 要 时 间 分 配

一、测量误差及其表示方法1. 基本概念和公式 准确度：表示分析结果与真值的接近程度。 误差：测量值与真值之差称为绝对误差(E) 。 系统误差：由某种确定的原因造成的，一般有固定的方向和大小，重 复测定时重复出

现，也称为可定误差。 偶然误差：由一些偶然的、不可避免的原因造成的，也称随机误差。 精密度：平行测量的各测量值(实验值)之间相互接近的程度。 偏差：测量值与平均值之差称为偏差 。 2.准确度和精密度的关系 3.提高分析准确度的方法(如何减免分析过程中的误差)4.可疑数据的取舍

3

二、有效数字及运算法则1.基本概念 有效数字：实际上能测量到的数字。反映测定的准确程度。 2.有效数字的修约规则 3.有效数字的运算法则 作业3;10:(2),(3),(6) 。

章 节 名 称 授 课 方 式 教学 目的 及 要求 教学 重点 与 难点

第三章 滴定分析概论(3 学时)理论课(√) ;实验课( ) ;实习( ) 教 时 学 数 3

掌握滴定分析的特点，滴定分析对反应的要求，标准溶液的配制和标定，基准物质 的条件，标准溶液浓度的表示方法和有关计算。

1.在了解滴定分析法的特点和分类方法的基础上，明确作为滴定分析的化 学反应所必须具备的条件： 2.掌握滴定分析中常用的滴定方式： 3.掌握标准溶液的配制、标定及其浓度的表示方法。4.掌握滴定分析法的有关基本概念。

教 学 内 容 提 要

时 间 分 配

一、基本概念1.滴定(titration) :把标准溶液从滴定管中定量滴加到待测溶液中的 过程。一般把标准溶液称为滴定剂。 2.化学计量点(stoichiometric point) :当滴入的标准溶液与待测组分 按化学反应式所表示的化学计量关系完全作用时，称反应达到了化学 计量点，或称等当点(equivalent point) 。3. 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。

4. 基准物质： 能够用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。 5.标定(Standardization) :利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确 定标准溶液的操作过程，称为标定。 二、标准溶液浓度的表示方法 1.物质的量浓度(摩尔浓度) :单位体积溶液中所含物质的量(nB) , 称为物质的量浓度。用 CB 表示。 2.滴定度(T) 三、主要计算公式 作业2;5;6.

3

章 节 名 称 授 课 方 式 教学 目的 及 要求

第四章 酸碱滴定法(4 学时)理论课(√) ;实验课( ) ;实习( ) 教 时 学 数 4

在理解酸碱质子理论和各种类型滴定曲线的基础上，掌握指示剂的选 择原则； 会处理简单酸碱平衡， 各种溶液滴定 pH 计算， 酸碱滴定条件的判断， 滴定误差的计算；熟悉各种类型的酸碱滴定方法。 1.根据质子理论，了解酸碱的定义、共轭酸碱对、酸碱反应的实质及溶剂的

教学 重点 与 难点

质子自递反应等基本概念。 2.掌握酸碱平衡体系中各型体的分布系数的计算溶液酸碱度的计算方法。 3

.了解指示剂的变色原理，掌握选择指示剂的原则。 4.了解化学计量点、滴定突跃、滴定终点的含义：绘制滴定曲线，并选择恰 当的指示剂。掌握酸碱能否被准确滴定、多元酸能否被分步滴定的判据。 教 学 内 容 提 要 时 间 分 配

一、水溶液中的酸碱平衡1.酸碱的定义 酸:凡是能给出质子[H+]的物质2.酸碱反应的实质

碱:凡是能接受质子的物质;

酸碱质子理论认为，酸碱反应的实质是质子转移。 3. 剂的质子自递反应 KW=[H3O+][OH-]=1.0×10-14 4.酸碱的强度 酸碱的强度:酸的电离常数越大，表示它的酸性越强。 共轭酸碱对 Ka 和 Kb 的关系为： Ka×Kb =Kw (KW 是温度的函数，25℃)

二、溶液中酸碱组分的分布1.酸的浓度和酸度 2.酸碱的分布系数

分布系数(δ ) : 一元弱酸(HA)溶液中各种型体的分布 3.酸度对酸碱型体分布的影响

三、酸碱溶液的 pH 计算2.酸碱溶液的 pH 计算实际上精确式用的较少，而最简式用得最多。在解决实际问题时，一定要抓 住主要矛盾，具体问题具体分析，做到灵活运用，而不是生搬硬套。

四、酸碱指示剂1.指示剂的变色原理 2.影响指示剂变色范围的因素：温度；指示剂的用量；离子强度和溶 剂等因素 3.指示剂的选择原则： (1) 指示剂的变色范围越窄越好。 (2) 指示剂的变色范围与滴定突跃范围有部分重合即可。 4

五、酸碱滴定的基本原理1.滴定曲线 (1)强酸、强碱的滴定曲线

(2)一元弱酸(碱)的滴定：

弱酸弱碱能够被准确滴定的条件：Ca Ka >10-8 或 CbKb≥10-8 (3)多元酸碱的滴定

① 多元酸(碱)某一级离解的 H+(OH-)若能被准确滴定，则必须满 足 CaKa≥10-8(CbKb≥10-8) 。 ② 若能分步滴定，则必须满足 Ka1/Ka2>104(Kb1/Kb2>10-4) ③ 混合弱酸的滴定与多元酸的类似。 2.滴定突越范围 影响滴定突越范围的因素：滴定突跃与酸的浓度和强度成正比。

五、应用与示例(自学)作业4: (1) , (3) , (6) , (7) ;11;15。

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