第25讲盐类的水解

来源：网络收集时间：2026-09-27

导读：第25讲盐类的水解基础考点梳理最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大

第25讲

盐类的水解

基础考点梳理

最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。

自主复习一、盐类水解的定义和实质 1.盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3.盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写 号。

4.盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。呈碱性的有：③④。呈中性的有：①。

二、盐类水解的影响因素及应用 1.内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2.外因 (1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2)浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大 c(H+), 促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH-),促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

3.盐类水解的应用(写离子方程式) (1)明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。 △ (2)制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H+。 (3)制泡沫灭火剂：Al3++3HCO-===Al(OH)3↓+3CO2↑。 3 + (4)草木灰与铵态氮肥混施： 4 +CO2-+H2O 3· 2O NH NH H 3 - +HCO3 。

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热点考向 1.盐类水解方程式的书写与判断。 2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。 3.溶液中微粒浓度的大小比较。 4.盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。

热点探究热点 1 盐类的水解的概念及实质 1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 2.实质盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的 H+或 OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶液中的 c(H+)和 c(OH

-)不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。 3. 规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。

说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如 CH3COOH 的酸性比 HCN 强，则相同浓度的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中， CH3COO-的水解程度比 CN-小，后者的碱性强。 ②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的 H+ 和 OH-而水解，其水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进，但水解程度仍然很小，离 - 子间可以大量共存，如 NH+与 CO2-、HCO3 、S2-等；另一种 4 3 是水解进行完全，离子间不能大量共存，往往生成沉淀或气体， - 如 Al3+与 S2-、HCO-、CO2-、AlO-,Fe3+与 CO2-、HCO3 、 3 3 2 3 AlO-等[如 Al3++3HCO-===Al(OH)3↓+3CO2↑]。 2 3

4.影响盐类水解的因素 (1)内因盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，所谓“越弱越水解”。 (2)外因 ①温度：盐的水解反应是吸热反应，因此，温度升高水解程度增大。 ②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。 ③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。

5.水解方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“ 产物不标“↑”或“↓”, ”, 不把生成物(如 NH3· 2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。 H (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如： Na2CO3 水解的离子方程式写作：CO2-+H2O HCO-+OH-。 3 3 (3)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如： FeCl3 水解可写为 Fe3 + + 3H2O Fe(OH)3+3H+。 (4)能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用“===”“↑”“↓”等， NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合：如 - Al3++3HCO3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑。

【例 1】在一定条件下， 2CO3 溶液存在水解平衡： 2- Na CO3 +H2O HCO-+OH-。下列说法正确的是( ) 3 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入 CO2,平衡朝正反应方向移动 - c HCO3 C.升高温度，减小 c CO2- 3 D.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小

[解析] 水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A 不正确。通入 CO2,发生反应 CO2+2OH-===CO2- 3 +H2O,OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B 正确。 - c HCO3 水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C c CO2- 3 不正确。加入 NaOH 固体，OH-

浓度增大，溶液 pH 增大，D 不正确。 [答案] B

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