2018届陕西省高三教学质量检测(一)理综化学试题(解析版)

陕西省2018届高三教学质量检测（一）

理综化学试题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的

【答案】C

【解析】蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；绿色化学的核心是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放，不能减少CO2气体的排放，故C错误；尼龙属于合成纤维，故D正确。

2. 下列关于有机物的说法正确的是

A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B. CH3COOCH 2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种

C. 2,2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得

D. 乙酸乙酯的制取可用如图所示的装置

【答案】D

【解析】淀粉与纤维素不是同分异构体，故A错误；含有苯环且属于羧酸的CH3COOCH 2的同分异

构体,取代基为的有1种、取代基为的有1种、取代基为

和

有邻间对3种、取代基为和有邻间对3种、取代基为2个甲基和1个羧基有6种结构，共14种，故B错误；2,2-二甲基丙烷不能由烯烃通过加成反应制得，故C错误；乙酸、乙醇和浓硫酸加热制备乙酸乙酯可用如图所示的装置，故D正确。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的氯原子数为0.4N A

B. 常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数为1.5N A

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C. 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

D. 1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A

【答案】B

【解析】标准状况下CCl4是液体，故A错误；等体积混合的CO与CO2，物质的量相同；设物质的量分别是amol ，则，CO与CO2物质的量都是0.5mol，含有的氧原子数为1.5N A，故B正确；Fe与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，故C错误；ClO-水解，所以

1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A，故D错误。

4. 下列实验操作规范且能达到目的的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于20.00 mL，故A错误；银溶于稀硝酸，银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故B正确；测定醋酸钠溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，故C错误；配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，故D错误。

点睛：用湿润的PH试纸测酸性溶液的PH，结果偏大；用湿润的PH试纸测碱性溶液的PH，结果偏小；用湿润的PH试纸测中性溶液的PH，结果无影响；所以要用干燥的PH试纸测溶液PH。

5. 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所

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示，

下列说法不正确的是

A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+

B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

【答案】C

【解析】根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+，故A正确；根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA-)，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，故B正确；

HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是，HA-电离大于A2-水解，所以

c(HA-)<c(A2-)，故C错误；根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正确。

点睛：弱酸的电离平衡常数与弱酸根离子的水解平衡常数的关系是；对于酸式弱酸根，电离大于水解，则溶液呈酸性，水解大于电离则溶液呈碱性。

6. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是

A. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

B. a的原子半径是这些元素中最小的

C. c与b形成的二元化合物一定只存在离子键

D. d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

【答案】A

【解析】b2-与c+的电子层结构与氖相同，说明b为O元素，c为Na元素；a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，说明a为N元素，d为Cl元素。Na、Cl、N与O元素能写成多种氧化物，故A正确。原子半径Na>Cl>N>O，故B错误；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，故C错误；Na、O、Cl三种元素能形成多种化合物，如NaClO4水溶液呈中性，故D错页3第

页 4第 误。

7. 用电解法可制取有广泛用途的Na 2FeO 4：Fe+2H 2O+ 2NaOH Na 2FeO 4+3H 2↑，工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH 42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极

区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

A. a 是电源的正极

B. 电解一段时间后，c(OH -

)降低的区域在阴极室

C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH --6e -==FeO 42-+4H 2O

D. 如图2，N 点c(Na 2FeO 4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

【答案】B

8. 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

Ⅰ.制纳米碳酸钙：在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室中若用浓氨水和生石灰制取并收集干燥的NH 3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口___________（填装置接口顺序）；若要制取并收集干燥的CO 2，则需选用上述仪器装置中的_____________（填装置序号）。

（2）向浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，

试写出制纳