高三一轮复习：物质在水溶液中的行为_全章课件

第8章 物质在水溶液中的行为

制作人：高三化学组

第 1 讲 弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质 概念 物质类别 在水溶液里或熔化状态 下能够导电的化合物 酸、碱、盐、活泼金属 氧化物和水等 非电解质 在水溶液里和熔化状态 下都不导电的化合物 多数非金属氧化物，大 多数有机物、NH3等

注(1)研究对象：化合物

(2)本质属性：在水溶液里或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子

第 1 讲 弱电解质的电离二、电离(1)定义： (2)电离的条件 (3)本质 (4)结果 (5)电离方程式的书写 强电解质 强电解质完全电离，书写时用“ ==‖号 弱电解质 弱电解质部分电离，书写时用“ ”号

☆ 多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主 ☆ 多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成

第 1 讲 弱电解质的电离1. 下列物质中哪些是电解质? Cu 、 NaCl(s) 、 NaOH(s) 、 CO2 、 NH3 、 H2O 、蔗糖、 NaCl(aq)、 K2SO4(aq)、 酒精。

结论：NaCl固体、NaOH固体、 H2O是电解质2. 下列仅能在水中导电的电解质是 A.H3PO4 B.NH3 C .KOH

D.C2H5OH

E.NH4HCO3

第 1 讲 弱电解质的电离三、电解质导电①原因？②条件？ ③电解质溶液导电能力强弱的影响因素？ ④与金属导电有哪些区别？

第 1 讲 弱电解质的电离练习：1. 下列各组物质的反应中，溶液导电性比反应前明显 增强的是( ) A. 100mL 0.1mol/L HCl溶液中加入少量NaOH B. 100mL 0.1mol/L HAc溶液中加入少量NaOH C. 100mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中加入少量NaOH

D. 向NaOH溶液中通入少量Cl2

第 1 讲 弱电解质的电离2. 分析下列情况下，电解质溶液导电能力的变化，并以电流 强度I为纵坐标，所加溶液体积为横坐标作出图像。 A. 向100mL0.1mol/L H2SO4溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2 溶液。

B. 将0.1mol/L氨水逐滴滴入0.1mol/L醋酸中。

第 1 讲 弱电解质的电离3.(2008.广东化学.18)电导率是衡量电解

质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。 右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和

CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3· H2 O溶 液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

第 1 讲 弱电解质的电离四、强电解质和弱电解质强电解质 电离程度 电离过程 在溶液中的 存在形式 物质类别 完全 不可逆过程，不存在电 离平衡 离子 强酸、强碱、绝大多数 盐 弱电解质 部分 可逆过程，存在电离 平衡 分子、离子 弱酸弱碱、水、两性 氢氧化物、极少数盐

第 1 讲 弱电解质的电离【例】下列物质，该状态能导电的是：_____________ ;溶于 3、7、11

水才能导电的是：________________________

_ ;属于强电解 1、2、4、5、6、8质的是______________ ;属于弱电解质的是_______ ;属于非 8 1、2、4、9 6、10 电解质的是____________ 。

①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡； ⑩无水乙醇；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。

第 1 讲 弱电解质的电离※ 问题与讨论讨论一：离子数目越多，导电能力越强？ 讨论二：非电解质溶液不能导电？ 讨论三：电解质本身一定能导电 讨论四：难溶物一定是弱电解质？易溶于水的物质一定是强电 解质 讨论五：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？ 讨论六：离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱 电解质？

1. 对于一元酸HA,下列说法能证明它是弱电解质的是( ) A. 0.1mol/LHA溶液中，c(A–)= 0.1mol/L B. 0.1mol/LHA溶液中， PH=2 C. HA的水溶液中存在着HA分子. D. 同温同浓度时， HA的导电性比盐酸弱 E. 常温PH=2的HA溶液的浓度比PH=2的的盐酸浓度大 F. 常温PH=2的HA与PH=12的NaOH溶液等体积混合，PH﹤7 G. HA能够与石灰石反应 H. HA易溶于水 I . HA受热不分解 J. 在HA溶液中加入少量NaA固体,溶液的pH增大. K. 把pH相同的盐酸和HA溶液加水稀释相同倍数时，HA溶液pH增 加的少。 L. 常温PH=2的HA溶液和PH=2的的盐酸分别与足量锌反应产生等 量氢气所需时间短。 M. HA可以用其钠盐和浓硫酸反应制得。 N. 同体积、同物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合，PH>7 O. 10 mL1mol/LHA恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

第 1 讲 弱电解质的电离2. 设计实验证明醋酸是弱电解质,简述实验步骤和实验原理【讨论1】弱电解质HAc在水溶液中部分电离，是否指有一部 分HAc能电离，另一部分HAc不能电离？ HAc 电离 分子化 H+ + Ac–

弱电解质电离的特点：可逆的、吸热的、电离程度一般 是微弱的。 【讨论2】弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化 速率变化过程是怎样变化的？

第 1 讲 弱电解质的电离五、弱电解质的电离平衡一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于 1. 定义： 离子重新结合成分子的速率时，溶液中电解质分子和各种离 子的浓度保持不变的状态叫作电离平衡状态 2. 特征：逆、等、动、定、变

第 1 讲 弱电解质的电离电离度1. 电离度的概念： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电 解质分子数占原来总分子数的百分数。 2. 电离度的表达式： n (已电离) α= ————— 100% n (总 )

c (已电离) = ———— 100% c0

例：25℃,0.1mol/LCH3COOH溶液，测得[H+] = 1.32 10–3mol/L , 求α 一元弱酸：[H+]= co ·α 一元弱碱：[OH–]= co · α

第 1 讲 弱电解质的电

离3. 影响因素： 内因：弱电解质的本身的相对强弱。 外因：浓度、温度 4. 电离度的意义： 表示了弱电解质在一定条件下的电离程度，可以用同温、 同浓度下的电离度比较弱电解质的相对强弱。