元素周期表(第三课时)

元素周期表第三课时

复习题问：

碱金属元素的化学性质随核电荷 增强 ， 数的递增，还原性依次______ 增强 。为什么？ 金属性依次______

随着核电荷数的增多，电子层数逐渐 增多。原子核对最外层电子的吸引能力依 次减弱，失电子能力增强，即还原性增强。

卤素的结构特点阅读教材第7页卤素的原子结构示 意图，归纳卤素的结构特点： 相同点：最外层电子数均为__

电子层数逐渐____ 试推测氟、氯、溴、碘在化 学性质上所表现的相似性和递变 性。

不同点：随着核电荷数的递增，

卤素单质的物理性质相似性

有颜色，密度小， 熔沸点都较低。颜色：逐渐加深

递变性

状态：气

液

固

密度：逐渐增大

熔沸点：依次增高

卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应根据下列表格所示回答问题：

名 称 F2

反应条件

方 程 式

生成氢化物 的稳定性 HF很稳定

冷暗处爆炸

H2+F2====2HF

Cl2

光照或点燃

H2+Cl2====2HCl高温

光照

HCl稳定 HBr较不稳 定 HI很不稳定

Br2 I2

高温 高温、持续加 热

H2+Br2====2HBr高温

H2+I2====2HI

根据上述表格所示回答问题：

相似性

卤素单质都能跟氢气发生 反应，生成卤化氢。

高 A、反应条件越来越____递变性

低 B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越

弱 ____

卤素单质的化学性质(2)卤素单质间的置换反应回顾课本9页的实验，填表：

2 NaBr Cl2 2 NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I 2 2KI Br2 2KBr I 2

氧化性 的强 由上述反应可比较卤素________ 弱 氧化性

F2 Cl2 Br2 I 2

总结通过比较碱金属单质与氧气、与 水的反应，以及卤素单质与氢气的 反应、卤素单质间的置换反应，得 出结论： 原子结构 元素的性质与________ 有密切的关系，主要与 原子核外电子的排布 _______________________ , 最外层电子数 有 特别是_______________ 关。

思考同主族元素随着电子层数的增 加，即在元素周期表中，同一主族 从上到下，递变规律都有哪些？ 得电子能力： 失电子能力：

金属性：非金属性：