化学反应原理练习

化学反应原理

1、氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是_______。 ②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则 Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。 ③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为

32222，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变Δ（填“>”、“<”或“=”）_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），

上右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。 ③上右图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

2、高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。 （1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称

（2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为__________（填化学式）。

（3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO4

+

2-

2PbSO4+2H2O

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄

电池的正极是________极（填“A”或“B”）

（3）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如上右图。

①结合右图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、 Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________

2+3+2+

②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu、Fe和Ni沉淀的先后顺序依次 为 。

3、工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q； (1)该反应的平衡常数表达式为__________________ ，升高温度K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是___________(填序号

)

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为_______________mol/(L.min) ②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_________(填序号)

A、使用催化剂 B、升高温度 C、减小压强 D、增加O2 的浓度

③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______________移动(填“左”或“右”)。 4、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充人0．4mol SO2和0．2molO2，发生反

—1

应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H= -196kJ·mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0．7倍。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化 e．SO2的生成速率和SO3，的生成速率相等

（2）①SO2的转化率 ；②达到平衡时反应放出的热

量 ；③此温度下该反应的平衡常数K= 。 （3）下右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则： ①温度关系：T1 T2（填“>”、“<”或“=”，下同）；

②平衡常数关系：KA _KB，KA KD。

－1－1

5、常温下，将0.1000 mol LNaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。

（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。

－

a． 2c(Na)= c(HA)+c(A)

++－－

b．c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

+－+－

c．c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) （3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。 6、常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

+

请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7（填＞、＜或＝），则HX为强酸； 若a 7（填＞、＜或＝），则HX为弱酸。

－+

（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X）与c（Na）的大小关系是 。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HX是 酸（选填“强”或“弱”）。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

--1

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= mol·L。 7、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

+－－

C．在Na2S稀溶液中，c（H）=c（OH）－ 2c（H2S）－c（HS） D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 8、下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B． 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

＋－

D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故K(AgI)＜K(AgCl)

2－

9、我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO4等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

2－

A．由矿盐生产食盐，除去SO4最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

1、（1）① N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH= –92.2 kJ/mol（条件不写也得分）

② < ③391

（2）① < ②c(NH4+)增大，平衡正向移动 ③32% 2、（1）左 右 电解质为 （2）Ag、Au

（3）Pb PbO2 B

（4）①Ksp[Fe(OH)2] > Ksp[Ni(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] ②Fe3+、Cu2+、Fe2+

3、（1）

K = ；减小

（2）AC

（3）①0.1875 ②AB ③左 4、（1）b、d、e

（2） α（SO2）= 90﹪ Q=35．28kJ （3）＜、＝、＞

5、（1）HA+OH—=A—

+H2O

（2）ab（漏选得1分，错选不得分） （3）< 6、（1）=，＞ （2）C

（3）弱，c(Na+)＞c(X -)＞c(OH-)＞c(H+) （4）1×10-4

7、 C 8、 D 9、 D

K=20250