无机及分析化学分类试题及答案(2)

5、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（D）

A 滴定突跃的范围

B 指示剂的变色范围

C 指示剂的颜色变化

D 指示剂相对分子质量的大小

6、欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好应选用（D）。

A NaHCO3－Na2CO3

B NaH2PO4－Na2HPO4

C HAc－NaAc

D NH3·H2O－NH4Cl

简答题

1．简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。

答：第三周期以后的P区元素，有的可能利用外层的空的d轨道参与成键，形成配位数多于4个的化合物

2. 1g氢气，1g氦气，1g氮气和1g二氧化碳气体。在101.325kPa和25℃条件下混合后，混合气体中谁的分压最大，谁的分压最小，为什么？

根据道尔顿分压定律：pi＝p总×ni／n总因为p总、n总均相等。所以根据ni值来判断。1g氢气的pi＝p总×ni／n总＝p总×（1÷2）／n总…………1分

无机及分析化学分类试题及答案

1g氦气的pi＝p总×ni／n总＝p总×（1÷8）／n总…………1分

1g氮气的pi＝p总×ni／n总＝p总×（1÷14）／n总…………1分

1g二氧化碳气体的pi＝p总×ni／n总＝p总×（1÷44）／n总…………2分

因此，混合气体中分压最大的是氢气，分压最小的是二氧化碳气体。…………1分

3. 根据泡利不相容原理，当主量子数为3时，有多少个原子轨道？最多能容纳多少电子？当n＝4时，原子轨道名称分别为，4s，4p，4d，4f。…………2分

其中，4s有1个轨道；4p有3个轨道；4d有5个轨道；4f有7个轨道；共有16个轨道。…………2分

每个轨道分别可容纳两个自旋方向相反的电子，因此，最多能容纳16×2＝32个电子。…………2分

4. 用分子间力的观点说明F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点为什么随相对分子质量的增加而升高。

分子间力越大，物质的熔点、沸点越高，聚集状态由气态到固态…………2分。

F2、Cl2、Br2、I2都是非极性分子，随着相对分子质量的增大，分子体积增大，变形性增大，分子间色散力依次增大。…………3分

因此它们的熔点、沸点依次增高。…………1分

5. HCl标准溶液是如何配制的，并写出标定反应

采用间接法配制HCl标准溶液。…………1分

基准物质：无水碳酸钠或硼砂。…………1分

指示剂：甲基橙（无水碳酸钠为基准物质），用HCl溶液滴定，溶液由黄色变为橙色，即为滴定终点。或甲基红（硼砂为基准物质），用HCl溶液滴定，溶液由黄色变为红色，即为滴定终点。…………2分

标定反应：NaCO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O 或Na2B4O7＋2HCl＋5H2O＝3H3BO3＋2NaCl…………2分

6. 在酸碱滴定中，标准溶液NaOH中如含有CO32-将会对滴定结果带来误差。那么要配制不含CO32-的NaOH溶液的最好方法是什么呢

先配制NaOH的饱和溶液（约50%），此时Na2CO3溶液因溶解度小，作为不溶物下沉于溶液底部，取上层清夜，用煮沸而除CO2的蒸馏水稀释至所需浓度。