精品解析：【校级联考】湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年(4)

1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol

1.0

2.0 1.0 1.0 ①甲容器中CO 的平衡转化率为__________。

②下列说法正确的是__________(填字母)。

a ．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b ．甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为2:3

c ．增加Fe 2O 3可以提高CO 2的转化率

【答案】 (1). — 28.5 kJ/mol (2). c （CO 2）3/ c （CO ）3 (3). 减小 (4). 60% (5). ab

【解析】

【详解】（1）根据盖斯定律可知，已知反应的ΔH ＝ΔH 1－3ΔH 2＝489.0 kJ·

mol －1－3×172.5 kJ·mol －1＝－28.5 kJ·mol －1；

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K ＝

()()323c CO c CO ，温度升高后，平衡向吸热反应方向移动，所以K 值减

小；

（3）①反应开始时，CO 、CO 2的物质的量浓度均为0.5 mol·L －1，设反应中转化的CO 物质的量浓度为x ，

则平衡时CO 、CO 2的物质的量浓度分别为（0.5－x ）mol/L 、（0.5＋x ） mol/L ，则有330.5x 0.5x （）（）

+-＝64，等式两边开立方得0.50.5x x +-＝4，解得x ＝0.3，则CO 的转化率为0.30.5

×100%＝60%； ②该反应的气体是由CO 转化为CO 2，故气体的质量增加，容器体积不变，故气体密度为变化量，当气体的密度不变时，说明反应已达到平衡状态，a 项正确；将甲、乙中CO 2的物质的量进行极端转换，得起始时CO 气体的物质的量之比为2∶3，该反应中反应前后气体化学计量数不变，达平衡为比例等效平衡，则平衡时CO 物质的量浓度之比为2∶3，b 项正确；Fe 2O 3为固体，增加其用量不会影响平衡，c 项错误。答案选ab 。

25. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。

（2）取20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH 溶液的浓度

（mol/L ）

滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL ） 待测盐酸溶液的体积 （mL ） 1

0.10 22.62 20.00 2

0.10 22.72 20.00 3 0.10

22.80 20.00

①滴定达到终点的现象是________________________________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH 范围为________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_____，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（多选扣分）

A 、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，该选用的指示剂为______________。

【答案】(1). 最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色(2).

8.2~10(3). 0.11mol/L(4). 丙(5). D(6). 酚酞

【解析】

【详解】①用已知浓度的标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸用酚酞溶液作指示剂，滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2~10；

②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=22.6222.7222.80

3

++

mL=22.72mL，则该

盐酸的浓度为22.72mL0.10mol/L

20mL

?

=0.11mol/L；

③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为丙；

④A．滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，选项A错误；

B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项B错误；

C．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，选项C错误；

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E正确；E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等，滴定时消耗的标准液体积不变，测定结果不变，选项E错误；答案选D；

⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，完全中和时生成醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故选用的指示剂为酚酞。

26. （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

①电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________；

②银电极发生的电极反应为_______________________。

（2）科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇（CH3OH）燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

回答下列问题：

①这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________________。

②负极发生的电极反应式是_________________________________________。

③电解液中的H+向________极移动（填“正”或“负”）。

【答案】(1). Cu(2). AgNO3(3). Ag++ e-= Ag(4). 2CH3OH+3O 22CO2+4H2O(5). 2CH3OH+2H2O-12e=2CO2+12H+(6). 正

【解析】

【详解】（1）①根据总的反应式可知，铜失去电子，银离子得到电子，所以铜是负极。X电极插在硫酸铜溶液中，所以X电极是Cu，因此电解质溶液Y是AgNO3；

②银电极为电池的正极，发生的电极反应式是Ag+ + e－＝Ag；

（2）①甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H++12e-=6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；

②酸性条件下负极上甲醇失电子产生二氧化碳，发生电极反应为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+；

③在原电池中，阳离子向正极移动，故H+向正极移动，故答案为正。

【点睛】本题考查了原电池原理、燃料电池，根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点。

27. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H++HA-，HA -H++A2-。

①NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。

②某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定

．．正确的是___________。

A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c …… 此处隐藏：2816字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……