精品解析：【校级联考】湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年(3)

D、电池工作时，负极锌失电子生成锌离子，则Zn2+浓度增大，正极上铜离子得电子生成Cu，则Cu2+的浓度减小，选项D错误；

答案选B。

18. 某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是

A. Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+

B. Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+

C. Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2–

D. Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+

【答案】B

【解析】

【分析】

本题根据总反应式判断Li被氧化,为负极材料,失去电子成为Li+,正极放电的为MnO2,若已知电池总反应式而要写电极反应式,这类题的一般处理方法是:根据“负失氧、正得还”的规律先判断出负极材料,负极材料若是金属,则失电子而变为相应阳离子(注意:Fe失电子应变为Fe2+),负极材料若是其他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的H2、甲烷燃料电池中的CH4),则失电子变为相应氧化产物,然后再推断正极反应。

【详解】根据锂电池的总反应式Li + MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，MnO2是正极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2–，故B正确；

故选：B。

19. 25℃时，在NH4+的浓度均为1mol?L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol?L﹣1），则下列判断正确的是（）

A. a＞b＞c

B. c＞a＞b

C. b＞a＞c

D. a＞c＞b

【答案】C

【解析】

【详解】（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解，（NH4）2Fe （SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解，则同浓度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，铵根离子浓度大小为：（NH4）2Fe （SO4）2＞（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，如果溶液中c（NH4+）相等，则（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的浓度大小顺序为：b＞a＞c，

故选C。

【点睛】注意掌握盐的水解原理，明确离子之间水解程度的影响情况是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。掌握离子水解程度越大,其离子浓度越小。

20. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是

A. b极为电池的负极

B. 电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极

C. 电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移

【答案】C

【解析】

试题分析：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电子在外电路中由a极经溶液到b极，内电路中是电解质溶液中的阴阳离子定向移动，故B错误；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在负极发生失电子的氧化反应，负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正确；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以1mol乙醇被氧化电路中转移12N A的电子，故D错误；答案为C。

考点：考查原电池原理。

21. 常温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（）

A. 四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D. 升高温度，③溶液的pH不变

【答案】B

【解析】

A. Na2CO3、CH3COONa水解产生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全电离出

NH 水解程度相同而使溶液呈中性，所以四种溶液的pH大小顺序是OH－，CH3COONH4中CH3COO－和

4

③>①>②>④，故A错误； B. 四种溶液分别恰好发生反应：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3，CH3COONa+HCl CH3COOH+NaCl，NaOH+HCl NaCl+H2O，CH

COONH4+HCl CH3COOH+NH4Cl，NaCl对溶液酸碱性无影响，NaHCO3水解使溶液呈碱性，CH3COOH 3

少量电离产生H +，NH 4Cl 水解使溶液呈酸性，所以pH 最大的是①，故B 正确；C.①②③的pH 随着稀释而减小，同时稀释促进水解，①②pH 变化比③小，④的pH 不受稀释影响，所以pH 变化最大的是③，故C

错误；D. c (H ＋

)=() OH w K c -，升高温度，K w 增大，c (H ＋)增大，③溶液的pH 减小，故D 错误。故选B 。 点睛：由于酸性：HCO 3-<CH 3COOH ，所以水解程度：Na 2CO 3>CH 3COONa 。在稀释过程中，由于c (OH －)减小，①②③的pH 随着减小。同时稀释盐类水解平衡右移，①②pH 变化比③小。

22. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A. 0.1mol·L -1的硫酸铵溶液中：c(NH 4+)＞c(SO 42-)＞c(H +)＞c(OH -)

B. pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH -)=c(H +)

C. 氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl -)=c(NH 4+)

D. 0.1mol·L -1

的

硫化钠溶液中：c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+c(H 2S)

【答案】A

【解析】 【详解】A 、硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性：c （H +）>c （OH -），根据电荷守恒得c （NH 4+）>c （SO 42-），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c （NH 4+）>c （SO 42-）>c （H +）>c （OH -），选项A 正确；

B 、酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，若为强酸强碱，则c （OH -）=c （H +），若为弱酸强碱，则c （OH -）<c （H +），若为强酸弱碱，则c （OH -）>c （H +），选项B 错误；

C 、室温时，氨水和氯化铵混合溶液中含有NH 4+、H +、OH －、Cl －，溶液呈电中性，根据电荷守恒原理，则c(Cl －)+c(OH －)=c(H +)+c(NH 4+)，pH=7的混合溶液中c(OH －)=c(H +)，则该溶液中c(Cl －)=c(NH 4+)，但题中没说明室温，则不一定为c(OH －)=c(H +)，选项C 错误；

D ．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c （OH -）=c （H +）+c （HS -）+2c （H 2S ），选项D 错误；

答案选A 。

【点睛】考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性及pH 、电荷守恒原理及关系式、强电解质、弱电解质、盐类水解、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、硫化钠溶液中的质子守恒原理及关系式等。 23. 向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量（未知）的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是__________L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=____________；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）B的起始的物质的量是_______________；

（5）平衡时体系内的压强为初始状态的________________倍

【答案】(1). 2(2). 0.004 mol·L-1·s-1(3). 3A B+2C(4). 0.04 mol(5). 1

【解析】

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