精品解析：【校级联考】湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年(2)

件，使反应再次平衡，新平衡时，

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()2

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c H

c NH

与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

A. 保持容器的容积不变，升高了温度

B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）

C. 保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2

D. 保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3【答案】C

【解析】

【分析】

使反应再次平衡，新平衡时，

()

()2

3

c H

c NH

与原平衡相比变小了，说明新的化学平衡正向移动，改变的条件是

增大压强、或是增加氮气的量、或是降低了温度，据化学平衡移动原理来回答。

【详解】A、保持容器的容积不变，升高了温度，则平衡会逆向进行，

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()2

3

c H

c NH

与原平衡相比变大了，选

项A错误；

B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g），则会加大体积，相对于原平衡是减小了压强，平

衡逆向移动，使得

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c H

c NH

与原平衡相比变大了，选项B错误；

C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2，则平衡会正向进行，

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()2

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c H

c NH

与原平衡相比变小了，

选项C正确；

D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3，平衡正向移动，但是氨气浓度减小的值要比氢气浓度

减小的值更大，所以

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3

c H

c NH

与原平衡相比变大了，选项D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查影响化学平衡移动的因素：浓度、压强、温度等，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度不大。

10. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

【答案】B

【解析】

该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。

11. 对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

【分析】

对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题。【详解】A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，选项A错误；

B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，A的含量减小，与图象不符合；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，与图象不符合，选项B错误；

C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，选项C错误；

D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，选项D正确。

答案选D。

【点睛】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键。

12. 某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS 判断正确的是（）。

A. ΔH>0，ΔS<0

B. ΔH<0，ΔS<0

C. ΔH>0，ΔS>0

D. ΔH<0，ΔS>0

【答案】C

【解析】

【详解】试题分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，若△H＜0，△S＜0，则反应在高温时不一定能自发进行，低温下可以。依据题意可知该反应只有在高温下才能自发进行，则△H>0 、△S>0，即选项C正确。故选C。

【点睛】化学反应的自发性的判断

1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。

2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。

3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。

4、自由能变△G的判断方法△G＝△H－T△S

△G＜0，反应正向自发进行。△G＝0，反应处在平衡状态。△G＞0，反应逆向自发进行。

①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。

△H＜0，△S＞0，△G＜0

②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。

△H＞0，△S＜0，△G＞0

③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。△H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。

③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。△H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。

13. 恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为

A. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

【答案】C

【解析】

【详解】A．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故A错误；

B．固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；C．该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，故C正确；

D．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故D错误；

故选：C。

14. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

【答案】B

【解析】

试题分析：A、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，平衡2NO 2N2O4；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，和平衡有关，A不符合题意；B、对H2（g）+I2（g ）2HI （g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意。C、SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，和平衡有关，C不符合题意；D、打开汽水瓶后，瓶中有大量气泡，是减小压强，减小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有关，D不符合题意。故选B。

考点：考查了勒夏特列原理的相关知识。

15. 相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和 …… 此处隐藏：2610字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……